Bonjour à tous
J ai une question concernant l ordre dans une réaction chimique, je ne vois pas ce que c est que l ordre dans une réaction en cinétique, notamment l ordre initial et l ordre courant voici un exemple:
CH3CHO---->CH4+Co
V=-d[CH3CHO]/dt=K[CH3CHO]²/[CH3CHO]initial^1/2
l ordre initial de la réaction est égal à 2-(1/2)=3/2
l ordre courant de la réaction est égal à 2
Quelqu'un pourrait m expliquer ce que ce la veut dire?
L'ordre d'une réaction caractérise l'effet d'un réactif dans la cinétique de la réaction : l'ordre d'un réactif correspond à la puissance associée à sa concentration. AInsi, plus l'ordre d'un réactif est grand, plus sont impact sera important sur la vitesse de la réaction.
Pour certaines réactions, il y a un ordre initial, c'est à dire qu'on peut exprimer la vitesse au tout début de la réaction selon v=k*[Reactif1]^a*[reactif2]^b où a est l'ordre par rapport à reactif 1 et b l'ordre par raport à reactif 2, l'ordre initial de la réaction est alors a+b
Pour d'autres, en cours de réaction on est capable d'établir une autre expression de la vitesse, qui n'est pas forcément le même que celui au début de la réaction.
Je comprends mieux, merci bcq
