Cinétique chimique du 1er ordre

[Stellita]

Bonjour à tous !

J'ai juste une question est-ce que vous pouvez m'aider s'il vous plaît ?

On étudie la cinétique de l'oxydation du I^- par H₂O₂
La loi cinétique de la réaction étudiée présente des ordres partiels égaux à 1 par rapport aux 3 réactifs :
v = k.[H⁺].[I^-].[H₂O₂]

Le but de l'expérience est de vérifier la valeur d'ordre partiel par rapport à H₂O₂ et d'évaluer la constante k.

Dans un bécher on a : 50 mL de KI à 0.1 mol/L, 20 mL d'acide sulfurique à 1.0 mol/L, 30 mL d'eau distillée et 1 pointe d'empois d'amidon.
Dans la burette on a du thiosulfate de sodium à 0.1 mol/L.
On verse 1mL puis à t=0s : ajout de 10 mL d'eau oxygénée à 0.1 mol/L
Quand la solution devient bleue => t1 et on ajoute 1 mL de thiosulfate et ainsi de suite 15 fois.

La quantité d'acide iodhydrique est "quasi constante".

v= d[n(H₂O₂)]/dt = k*n(H+)*n(I-)*n(H₂O₂)

On a ainsi ln(n(H₂O₂)) = ln(n(H₂O₂)_initiale) - k*t

Comme n(I₂)_formée = n(H₂O₂)_consommée alors n(H₂O₂) cons = 0.5*[thiosulfate]*V(thiosulfate)

Du coup, on peut connaître le nb de moles restant à un instant t en solution.

On trace ln(n(H₂O₂)t) = ln(n(H₂O₂)i) - k*t

On a une relation du type y = a*t + b, t étant la variable, 'a' la pente de la droite.

On en déduit alors que k = -a

Voilà ce que j'ai pu déterminer la valeur de k mais je ne sais pas comment vérifier la valeur d'ordre partiel par rapport à H₂O₂ .

P.S : je prépare un TP
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[moco]

Si les points que tu reportes dans ton graphique logarithmique sont bien alignés en fonction du temps, c'est la preuve que ta cinétique est de premier ordre. S'ils ne le sont pas, la cinétique est d'un autre ordre.

[Stellita]

Ok merci

[Stellita]

J'ai une question. Dans mon Tp on dit que kapp = n(I-)*n(H+) et que v = kapp*n(H2O2)

Est-ce que le kapp est la vitesse de réaction ou on a k = n(I-)*n(H+)/kapp ???

[A voir en vidéo sur Futura]