Réaction prépondérante

[invitef92cdac0]

Bonjour je suis bloqué sur un exercice :
Dans un litre d'eau , on introduit ( sans variation de volume ) :
0.03 mole d'acide chlorhydrique
0.02 mole de sulfite de sodium
0.03 mole d'hydrogénosulfite de sodium

Calculer le ph de la solution obtenue .

J'ai trouvé la premier réaction prépondérante et j'ai fais un tableau d'avancement : SO3(2-) + h3O(+) = h2so3 + h2o
et je trouve a l'état finale 0.04 mole de hs03(-) et 0.01 de h3o(+)
puis je me suis rendu compte hso3(-) +h3o(+) = h2s03 +h2o
et j'ai fais un tableau d'avancement et je trouve a l'état finale 0.03 mole de hso3(-) et 0.01 mole de h2s03 et je trouve un ph de 2.27

j'aimerai savoir si j'ai juste , merci
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[Sethy]

Cette équation est fausse. Rééquilibre-la.

SO3(2-) + h3O(+) = h2so3 + h2o

N'es-tu pas étonné que les hydrogénosulfites ne font pas partie de ton équation ?

En fait tu dois établir 2 équations.

[invitef92cdac0]

ha oui j'ai pas fait attention , je me suis trompé SO3(2-) + h3O(+) = hso3(-) + h2o et je trouve une deuxième équation qui est hso3(-) +h3o(+) = h2s03 +h2o