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Réaction prépondérante



  1. #1
    feliraf

    Réaction prépondérante


    ------

    Bonjour je suis bloqué sur un exercice :
    Dans un litre d'eau , on introduit ( sans variation de volume ) :
    0.03 mole d'acide chlorhydrique
    0.02 mole de sulfite de sodium
    0.03 mole d'hydrogénosulfite de sodium

    Calculer le ph de la solution obtenue .

    J'ai trouvé la premier réaction prépondérante et j'ai fais un tableau d'avancement : SO3(2-) + h3O(+) = h2so3 + h2o
    et je trouve a l'état finale 0.04 mole de hs03(-) et 0.01 de h3o(+)
    puis je me suis rendu compte hso3(-) +h3o(+) = h2s03 +h2o
    et j'ai fais un tableau d'avancement et je trouve a l'état finale 0.03 mole de hso3(-) et 0.01 mole de h2s03 et je trouve un ph de 2.27

    j'aimerai savoir si j'ai juste , merci

    -----

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  3. #2
    Sethy

    Re : réaction prépondérante

    Cette équation est fausse. Rééquilibre-la.

    SO3(2-) + h3O(+) = h2so3 + h2o

    N'es-tu pas étonné que les hydrogénosulfites ne font pas partie de ton équation ?

    En fait tu dois établir 2 équations.

  4. #3
    feliraf

    Re : réaction prépondérante

    ha oui j'ai pas fait attention , je me suis trompé SO3(2-) + h3O(+) = hso3(-) + h2o et je trouve une deuxième équation qui est hso3(-) +h3o(+) = h2s03 +h2o

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