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Exercice diagramme E-pH : Stabilité d'un élément seulement en milieu acide ?



  1. #1
    Chimiste_

    Lightbulb Exercice diagramme E-pH : Stabilité d'un élément seulement en milieu acide ?


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    Bonjour,

    Je bloque actuellement sur un exercice.
    Je dois construire le diagramme E-pH du mercure (en considérant les éléments Hg(l), Hg22+, HgO(s) et Hg2+) mais je n'arrive pas à répondre à une des questions posées : Pourquoi le mercure (I) n'est stable qu'en milieu acide ?

    J'ai trouvé que le mercure (I) correspondait au cation Hg22+. Les questions avant demandaient de calculer le pH de précipitation de HgO - j'ai trouvé pH = 2,2 - et d'étudier les couples I/0 et II/I du mercure selon le pH - ce que j'ai fait en écrivant les 1/2 équations rédox et en faisant le diagramme joint -.

    Je n'arrive vraiment pas à trouver le lien entre ces données et la stabilité du cation Hg22+ en milieu acide. Quelqu'un saurait-il me guider ?


    Merci d'avance.

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    Dernière modification par Chimiste_ ; 01/02/2014 à 13h01.

  2. #2
    jeanne08

    Re : Exercice diagramme E-pH : Stabilité d'un élément seulement en milieu acide ?

    Une partie de ton diagramme est fausse : la droite qui sépare Hg22+ et HgO est une droite descendante
    - le couple Hg22+/HgO s'écrit Hg22+ + 2H2O = 2HgOs + 4H+ + 2e- potentiel E = cste + 0.6/2*log(H+)^4/(Hg22+) = cste -0.12pH . On a donc une frontière d descendante de pente -0.12 à partir de pH = 2.3
    - La droite ainsi tracée coupe donc la droite horizontale du couple Hg/Hg22+ pour un pH de l'ordre de 4 ou 5 ...
    - Si le pH est plus grand que cette valeur on voit que Hg22+ réducteur réduit Hg22+ oxydant , bref Hg22+ se dismute en Hg et HgO
    - donc l'espèce Hg22+ n'existe qu'en milieu acide

  3. #3
    Chimiste_

    Re : Exercice diagramme E-pH : Stabilité d'un élément seulement en milieu acide ?

    Merci beaucoup pour ta réponse Jeanne. J'ai réussi à tracer le diagramme E-pH du mercure et effectivement, Hg22+ n'existe que pour pH < 2,3.

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