Exercice diagramme E-pH : Stabilité d'un élément seulement en milieu acide ?

[Chimiste_]

Bonjour,

Je bloque actuellement sur un exercice.
Je dois construire le diagramme E-pH du mercure (en considérant les éléments Hg(l), Hg₂²⁺, HgO(s) et Hg²⁺) mais je n'arrive pas à répondre à une des questions posées : Pourquoi le mercure (I) n'est stable qu'en milieu acide ?

J'ai trouvé que le mercure (I) correspondait au cation Hg₂²⁺. Les questions avant demandaient de calculer le pH de précipitation de HgO - j'ai trouvé pH = 2,2 - et d'étudier les couples I/0 et II/I du mercure selon le pH - ce que j'ai fait en écrivant les 1/2 équations rédox et en faisant le diagramme joint -.

Je n'arrive vraiment pas à trouver le lien entre ces données et la stabilité du cation Hg₂²⁺ en milieu acide. Quelqu'un saurait-il me guider ?


Merci d'avance.


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[jeanne08]

Une partie de ton diagramme est fausse : la droite qui sépare Hg22+ et HgO est une droite descendante
- le couple Hg22+/HgO s'écrit Hg22+ + 2H2O = 2HgOs + 4H+ + 2e- potentiel E = cste + 0.6/2*log(H+)^4/(Hg22+) = cste -0.12pH . On a donc une frontière d descendante de pente -0.12 à partir de pH = 2.3
- La droite ainsi tracée coupe donc la droite horizontale du couple Hg/Hg22+ pour un pH de l'ordre de 4 ou 5 ...
- Si le pH est plus grand que cette valeur on voit que Hg22+ réducteur réduit Hg22+ oxydant , bref Hg22+ se dismute en Hg et HgO
- donc l'espèce Hg22+ n'existe qu'en milieu acide

[Chimiste_]

Merci beaucoup pour ta réponse Jeanne. J'ai réussi à tracer le diagramme E-pH du mercure et effectivement, Hg₂²⁺ n'existe que pour pH < 2,3.