Configuration électronique du Chrome et Valence

[invite36ac7875]

Bonjour, j'ai concours blanc dans 2 jours et je suis perdu sur la détermination des électrons de valence et de remplissage alors que ça me paraissait simple il y a 1h plusieurs erreurs m'ont amené à me remettre en question sur ma compréhension.

Déjà je ne comprend pas pourquoi la configuration du Chrome Cr(Z = 24) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
avec 1 le nombre d'électrons sur la sous couche s alors que la règle de Klechkowski préconise de remplir entièrement la couche 4s avant 3d
pour moi ça aurait été ....4s²3d⁴

En suite pour déterminer les électrons de valence est ce que l'on doit ajouter aux électrons de la couche de plus grand n (c'est à dire 4s¹ pour Cr)
ceux des couches partiellement remplies ? (c'est à dire 5 pour la couche 3d⁵) ou alors ce 5 s'obtient t'il en soustrayant 5 au nombre maximal d'électrons que peut accueillir la couche d soit 10 : on obtiendrait alors pour la valence 1 + (10-5) = 6

j'espère que j'ai été clair merci d'avance
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[Sethy]

Le demi-remplissage d'une couche est aussi (parfois) un peu plus stable. Ici, c'est ce qui motive le 4s1 3d5. La couche d peut contenir 10 électrons au maximum, dès lors 1 électron dans chacune des 5 orbitales d est un peu plus stable qu'une combinaison d4.

[Resartus]

Bonjour,
La règle de Klechkowski est une règle empirique qui, malheureusement (et comme beaucoup de "règles" en chimie) a des exceptions.
Les premières exceptions sont le Chrome puis le Cuivre qui n'ont qu'un seul électron s.
Les exception sont encore plus nombreuses dans les métaux de transition de la couche suivante, et c'est encore pire quand on aborde les lanthanides. Si vous voulez vous faire peur, voici la liste :
http://www.elementschimiques.fr/?fr/...de-klechkowski

Pour ce qui est des électrons de valence, à partir du moment où on commence à remplir la couche p, on ne compte que les p et s et pas les d. Par exemple le Gallium ou l'indium ont trois électrons de valence
Pour les métaux de transition, l'habitude est de compter les s + d tant que celle-ci n'est pas remplie. Pour le chrome, on dira par exemple qu'il y en a 6, et pour le Zinc, seulement de 2.

Mais cette "règle" de calcul est à prendre avec des pincettes.

Le cuivre par exemple aurait ainsi en apparence seulement un électron disponible (puisque couche d complète), mais en pratique il existe le plus souvent à l'état +2. Faut-il alors dire qu'il y a 11 électrons de valence dans le cuivre? (c'est ce nombre que vous verrez le plus souvent..)

Pourquoi pas, mais en pratique, on constate que le Cuivre n'existe au maximum (et c'est très rare, d'ailleurs, dans certains cuprates) qu'aux états +3 et +4, et jamais plus. Dire qu'il y a 11 électrons de valence n'a alors plus beaucoup d'interêt

[invite36ac7875]

Merci beaucoup de votre réponse ça me rassure

[A voir en vidéo sur Futura]