Formules Acides et Bases

[SBM1]

BONJOUR,

un sujet qui date de plus de 10 ans mais j’enchaîne histoire d’éviter de générer d'autres sujets

j'aimerai avoir quelque informations sur ses formules et d'ou elle vient (pour mieux comprendre) :

Etude de dissociation de l’acide AH2+:
pCAH – pKa = - Log ([AH]) + pKa
si le résultat est Є [-1,83 ; 0,83] L’acide est donc moyennement dissocié et il faut établir le tableau d’avancement

Etude de dissociation d’une base faible A- :
pCA- + pKa – 14 = -Log ([A-]) + pKa – 14



si quelqu'un peut m’éclairer, merci

cordialement SBM
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[Kemiste]

un sujet qui date de plus de 10 ans mais j’enchaîne histoire d’éviter de générer d'autres sujets

Bonjour.

Il est préférable d'ouvrir une nouvelle discussion que de déterrer de vieux sujets. J'ai donc déplacé ton message pour créer une nouvelle discussion.

[SBM1]

personne??? même pas une petite idée

[moco]

Personne ne répond, parce que personne ne te comprend.
Tout d'abord, de quoi s'agit-il ? Tu parles de la dissociation de l'acide AH2+. Mais est-ce l'acide AH₂⁺ ou de l'acide AH²⁺ ?
Ensuite, parlant de cet acide, tu donnes une formule absurde, que je répète ici en italique :
pCAH – pKa = - Log ([AH]) + pKa
C'et absurde pour deux raisons :
1) Il s'agit ici d'un acide AH et pas l'un des deux dont j'ai fait mention plus haut.
2) On ne peut pas avoir -pKa à gauche , et +pKa à droite. Cela ne correspond à rien. Et cette somme représente quoi ?
Sur la ligne suivante, tu cites deux valeurs numériques dont personne ne sait d'où elles viennent, ce qu'elles représentent, et où tu veux en venir avec cela.
Et enfin, tu parles de la dissociation d'une base en donnant une expression algébrique, dont personne ne sait ce qu'elle représente.

[A voir en vidéo sur Futura]