bonjour, je suis en deuxième année de licence de Chimie, je n'arrive pas à comprendre pourquoi lors de la dissolution de I2 dans l'eau celle ci conduit à une couleur brune tandis que dans le CCl4 elle est violette. Est-ce la différence de polarité des deux molécules mise en jeu ? Je vous remercie de votre aide.
Personne ne comprend bien la raison de la coloration brune de l'iode dans l'eau. Dans la monographie intitulée "Iode" de la collection "Que sais-je", l'auteur, Clément Duval, fait l'hypothèse que cette couleur est peut-être liée au fait que les solutions aqueuses d'iode I2 sont conductrices du courant, donc qu'elles contiennent des ions. Et ces ions devraient être I+ et I-, en ajoutant que les ions I- formés réagissent immédiatement avec les molécules I2 non dissociées pour faire l'ion I3-. Or cet ion I3- a la même couleur brune et il se forme en dissolvant I2 dans une solution de KI. Donc la couleur de l'iode en solution serait due à la réaction peu déplacée à droite :
2 I2 <--> I+ + I3-
Le seul problème est l'existence un peu hypothétique de cet ion I+.
Est ce que vous pensez que cella peut etre dù au interaction acides dur base dures et acides mous bases molles ? Ou je suis complètement a l'ouest ?
