Structure de HCLO3

[invite557a26b8]

Bonjour,
dans la structure de HCLO3 il y'a deux doubles liaisons entre le Cl et les deux O et une liaison entre Cl et le troisieme O, un doublet non lié du Cl et deux doublets non liés avec chaque O.



ma question est pourquoi on peut pas mettre deux liaisons covalentes de coordination entre le Cl et les deux O (le O est le récepteur) et une liaison entre Cl et le troisieme O, avec trois doublets non liés avec chaque O, et un doublet non lié du Cl ?

enfin comment peut on connaitre lequel des formes est correcte ?

merci pour votre aide
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[Resartus]

Bonjour,
Aucune des deux (ou les deux, si vous préférez).
La liaison covalente de lewis est une approximation de liaison à 2 atomes/2 électrons qui suppose que chacun fournit 1 électron donc contribue à 50%.
La liaison dative (ou de coordination) est une approximation de liaison à 2 atomes/2 électrons où les 2 électrons sont fournis par un seul atome, qui contribue à 100%
La réalité est au milieu, et on peut classiquement à partir des valeurs d'électronégativité estimer quel atome contribuera le plus : cela sera intermédiaire entre 50% et 100%.

Mais ces deux modèles de liaison trouvent de toutes façons assez vite leurs limites pour décrire les molécules réelles.
Pour faire mieux, il faut aborder des modèles plus compliqués basés sur la mécanique quantique (notamment les modèles d'hybridations d'orbitales), que vous verrez ultérieurement si vous continuez la chimie, qui permettront de calculer exactement les pourcentages, et aussi de traiter des partages impliquant plus de deux atomes.

En attendant, une règle simple (qui est celle qu'attendent vos profs) est de limiter l'usage des liaisons datives aux cas où l'élément central est un métal de transition (complexes de coordination), et de rester sur les modèles de lewis pour les autres cas, avec, si nécessaire, le recours à plusieurs formes mésomères (qui ne sont que des fictions, mais qui permettent d'"expliquer" par exemple pourquoi dans l'ion ClO3- les liaisons ont la même longueur)

[invite557a26b8]

D'accord merci pour votre réponse !