Bonjour,
J'ai une correction d'exercice que je ne comprend pas complètement,
Voici l'énoncé et sa correction
On fait réagir 250g de NH3 avec 20 moles de H2 SO4.
Quelle quantité de (NH4 SO4 obtient-on?
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
20 moles
250 g
M= 14+3*1= 17g/ mol
250/17= 14.71moles
C'est le réactif NH3 qui est en défauts qui fixe les produits obtenues
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
2 moles 1 mole
14.71 moles 20 moles
a) 14.71 -> 7.36 moles
b) 40 moles <- 20 moles
On obtient 7.36 moles de (NH4)2SO4
Ma question pourquoi on prends la réponse a et non la b?
Merci d'avance pour votre aide
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