Bonjour, voici un exercice que j'essaye de résoudre, je vous propose ma solution et j'aimerai savoir si c'est juste![]()
Je précise que pour cet examen la calculatrice n'est pas autorisée et que les seules données que nous avons sont: log 5 = 0,7 et log 2 = 0,3
Intitulé de l'exercice: Nous disposons de trois solutions A, B, C qui ont une même concentration de : 1 mol/L
A = HCl
B = CH3COOH pK1 = 4,70 K1= 2,0 x 10^-5
C= HCOOH PK2= 3,75 K2 = 1,8 x 10^-4
1) On mélange la même quantité de A et B, on obtient une solution D. Calculer son pH
J'ai négligé la concentration des [H3O+] dans le CH3COOH, et j'ai calculé [H3O+]m (m pour mélange )
[H3O+]m = [H3O+]x V / V+V = [H3O+] / 2 = 0,5
on sait que pH = -log [H3O+] = -log 0,5 = 0,3
2) On mélange la même quantité de B et C , on obtient une solution E. Calculer son pH
En fait ce que je voulais faire c'est calculer la concentration des H30+ dans les deux solutions ( B et C ) , faire la somme qui donnera [H3O+]m et trouver le pH en appliquant la règle.
Malheureusement je ne sais pas comment, merci de m'éclairer surtout s'il vous avez d'autres idées!
-----