Bonjour, voici un exercice que j'essaye de résoudre, je vous propose ma solution et j'aimerai savoir si c'est juste
Je précise que pour cet examen la calculatrice n'est pas autorisée et que les seules données que nous avons sont: log 5 = 0,7 et log 2 = 0,3
Intitulé de l'exercice: Nous disposons de trois solutions A, B, C qui ont une même concentration de : 1 mol/L
A = HCl
B = CH3COOH pK1 = 4,70 K1= 2,0 x 10^-5
C= HCOOH PK2= 3,75 K2 = 1,8 x 10^-4
1) On mélange la même quantité de A et B, on obtient une solution D. Calculer son pH
J'ai négligé la concentration des [H3O+] dans le CH3COOH, et j'ai calculé [H3O+]m (m pour mélange )
[H3O+]m = [H3O+]x V / V+V = [H3O+] / 2 = 0,5
on sait que pH = -log [H3O+] = -log 0,5 = 0,3
2) On mélange la même quantité de B et C , on obtient une solution E. Calculer son pH
En fait ce que je voulais faire c'est calculer la concentration des H30+ dans les deux solutions ( B et C ) , faire la somme qui donnera [H3O+]m et trouver le pH en appliquant la règle.
Malheureusement je ne sais pas comment, merci de m'éclairer surtout s'il vous avez d'autres idées!
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