Electrolyse de l'eau salée?

[EspritTordu]

Bonjour,


Poussé par la curiosité, je me demandais qu'est-ce qui se passe lors de l'électrolyse de l'eau salée ? Que devient le chlorure de sodium, l'hydrogène et l'oxygène ? Ca exploserait (je pense au contact na, eau, hydrogène)?

Merci.
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[invitee103d1ed]

Salut !

Lors de l'électrolyse de l'eau salée, il se dégage de l'H2, du Cl2.
Il se forme parallèlement dans l'eau du NaOH. (Le Sodium de NaCl réagit avec l'eau ainsi formé : c'est pourquoi on ne peut pas obtenir du Na ainsi : avec une électrode en Hg, c'est possible.)

Il faut une membrane pour récupérer NaOH. Sinon, il réagit avec le Cl2 présent pour former de l'hypochlorite de sodium, du chlorure de sodium et de l'eau.. (Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O).

La solution obtenue, c'est de l'eau de Javel.

[invite42d02bd0]

non le sodium formé ne réagit pas... tout simplement parcequ'on ne produit pas de sodium par électrolyse de l'eau avec des électrodes autres qu'au mercure

[invitea26508d8]

Tu as 2 électrolyses similtanément, 2H2O -> 2H2 + O2
et 2NaCl -> 2Na + Cl2
Le sodium réagit imédiatement avec l'eau:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
En fait à la borne + tu as l'H2 de l'eau et de la reaction de Na avec l'eau. La borne - donne du chlore et de l'oxygène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea26508d8]

Tu as 2 électrolyses similtanément, 2H2O -> 2H2 + O2
et 2NaCl -> 2Na + Cl2
Le sodium réagit imédiatement avec l'eau:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
En fait à la borne + tu as l'H2 de l'eau et de la reaction de Na avec l'eau. La borne - donne du chlore et de l'oxygène.

[invite42d02bd0]

Tu as 2 électrolyses similtanément, 2H2O -> 2H2 + O2
et 2NaCl -> 2Na + Cl2
Le sodium réagit imédiatement avec l'eau:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
En fait à la borne + tu as l'H2 de l'eau et de la reaction de Na avec l'eau. La borne - donne du chlore et de l'oxygène.

C'est pas terrible comme explication...

1) Tu ne formes jamais de sodium !!!! Tu réduits l'eau en H2 bien avant de pouvoir atteindre un potentiel au quel tu pourrais faire du sodium métallique!

2) Si tu as des chlorures, tout dépend du potentiel appliqué! Tu n'électrolyses pas forcément Cl- en même temps que OH-.

Si tu travailles à courant constant, tu vas d'abord électrolyser Cl- en Cl2 puis tu décomposeras le solvant : H2O en O2