Problème constante d'équilibre en phase gazeuse

[invitec37245f9]

Bonjour,
Voila, j'ai un problème concernant un exercice dont voici l'énoncé:

"La constante d’équilibre Kp de la réaction de dimérisation : 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) vaut 3,85
bar-1 à 33°C. Calculez la quantité de N2O4 formée à 33 °C au départ de 0,10 mol de NO2
introduite dans un récipient de 2,5 L. Quelle quantité de N2O4 obtient-on à l’équilibre si le
récipient est chauffé jusqu’à 100 °C ?"

Je crois bien qu'il faut calculer la pression partielle de NO2 pour trouver celle de N2O4 grâce à l'équation de Kp mais je ne sais pas trop comment m'y prendre.
Pouvez-vous m'aider ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

Tu vas pouvoir calculer ce que l'on a à l'équilibre à 33°C ... mais pas à 100°C car on ne te donne le Kp qu'à 33°C
idée : tu fais un tableau d'avancement, tu calcules alors chaque pression partielle en fonction de l'avancement, tu remets cela dans Kp, ce qui te permet de calculer l'avancement donc de répondre à la question ( à 33°C ! )