equilibre en phase gazeuse exercices

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Bonjour j'ai des exercices à faire pour demain mais il y en 1 que je ne comprend pas . C'est pourquoi je viens demander une petite aide ^^.

1)A la temperature de 220 K et sous la pression de 1 atm, la vapeur d'eau subit la réaction réversible suivante: 2 H2O (g) ==> 2H2 + 2NH3(g)
le systeme en équilibre comporte 96% de moles d'eau, 2.6% de moles de dihydrogene et 1.33% moles d'oxygene. Calculer les constantes d'équilibre Kp et Kc.

moi : je bloque à cette exercice, si je comprend bien on a X moles d' H20 initial et à l'équilibre on a plus ke 96% de X pour h20, 2,6% pour h2 et 1,33% pour NH3. Ensuite on met tout sur le volume qu on ne connait pas donc V mais on se retrouve avec 2 inconnus pour trouver Kc dont on ne connait pas :/ (bref ça me rend fou ^^)
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Bonjour j'ai des exercices à faire pour demain mais il y en 1 que je ne comprend pas . C'est pourquoi je viens demander une petite aide ^^.

1)A la temperature de 220 K et sous la pression de 1 atm, la vapeur d'eau subit la réaction réversible suivante: 2 H2O (g) ==> 2H2 + O2(g)
le systeme en équilibre comporte 96% de moles d'eau, 2.6% de moles de dihydrogene et 1.33% moles d'oxygene. Calculer les constantes d'équilibre Kp et Kc.

moi : je bloque à cette exercice, si je comprend bien on a X moles d' H20 initial et à l'équilibre on a plus ke 96% de X pour h20, 2,6% pour h2 et 1,33% pour NH3. Ensuite on met tout sur le volume qu on ne connait pas donc V mais on se retrouve avec 2 inconnus pour trouver Kc dont on ne connait pas :/ (bref ça me rend fou ^^)

me suis tromper dans l'équation c'est 2H2O(g) >>> 2H2 + O2 (g)