equilibre en phase gazeuse

[invite1bc96747]

voici le probleme suivant, j ai examen dans 2 jours, si l on pouvait m aider...
un grand merci d avance
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[invite8241b23e]

Salut !

On t'aidera avec plaisir, mais dis nous où tu en es...

Benjamin.

[invite1bc96747]

donc voila :
on nous donne la fraction molaire du CO2 : O,O33 % => 0,00033
on sait que la pression totale est = a 1 atmosphere
donc P CO2 = X co2 . P tot = 0,00033 c'est donc la pression du CO2 mais initiale

ensuite l equilibre

CaCO3 (s) <=> CaCO (s) + CO2 (g)
y O nb de mole initiale
y-x x nb de mole initiale +x

Kp = p CO2 = X co2 . pTOT = X co2

et c ici que je calle... il y a beaucoup trop d inconnue.
alors je ne suis pas sur, mais doit - on négliger lapport de CO2 par rapport a la quantité infinie présente dans l atmosphere auquel cas , le Kp serait egal a :
Kp = p co2 = 0,00033 atm

merci de votre aide ( surtout pendant les vacances!!)

[FC05]

Il faut bien lire le texte.

En dessous de 500°C, pas de décomposition. Au dessus de 500°C, il est possible d'avoir une décomposition totale.

Donc, la constante de réaction augmente avec la température.

Ensuite, à 500°C, on commence (c'est ce mot qui est important) la réaction.

Ceci veut dire qu'en dessous de 500°C, il n'y a pas d'équilibre possible car il y a trop de CO2. A 500°C, on est donc pile poil à l'équilibre avec l'atmosphére ... donc Kp = ... (c'est trop simple, cherche pas midi à quatorze heures)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1bc96747]

et c était une question de l examen de premiere année d ingénieur civil... enfin merci !!!