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equilibre en phase gazeuse



  1. #1
    cucu2408

    equilibre en phase gazeuse


    ------

    voici le probleme suivant, j ai examen dans 2 jours, si l on pouvait m aider...
    un grand merci d avance

    -----
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  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : equilibre en phase gazeuse

    Salut !

    On t'aidera avec plaisir, mais dis nous où tu en es...

    Benjamin.

  4. #3
    cucu2408

    Re : equilibre en phase gazeuse

    donc voila :
    on nous donne la fraction molaire du CO2 : O,O33 % => 0,00033
    on sait que la pression totale est = a 1 atmosphere
    donc P CO2 = X co2 . P tot = 0,00033 c'est donc la pression du CO2 mais initiale

    ensuite l equilibre

    CaCO3 (s) <=> CaCO (s) + CO2 (g)
    y O nb de mole initiale
    y-x x nb de mole initiale +x

    Kp = p CO2 = X co2 . pTOT = X co2

    et c ici que je calle... il y a beaucoup trop d inconnue.
    alors je ne suis pas sur, mais doit - on négliger lapport de CO2 par rapport a la quantité infinie présente dans l atmosphere auquel cas , le Kp serait egal a :
    Kp = p co2 = 0,00033 atm

    merci de votre aide ( surtout pendant les vacances!!)

  5. #4
    FC05

    Re : equilibre en phase gazeuse

    Il faut bien lire le texte.

    En dessous de 500°C, pas de décomposition. Au dessus de 500°C, il est possible d'avoir une décomposition totale.

    Donc, la constante de réaction augmente avec la température.

    Ensuite, à 500°C, on commence (c'est ce mot qui est important) la réaction.

    Ceci veut dire qu'en dessous de 500°C, il n'y a pas d'équilibre possible car il y a trop de CO2. A 500°C, on est donc pile poil à l'équilibre avec l'atmosphére ... donc Kp = ... (c'est trop simple, cherche pas midi à quatorze heures)
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  6. #5
    cucu2408

    Re : equilibre en phase gazeuse

    et c était une question de l examen de premiere année d ingénieur civil... enfin merci !!!

  7. A voir en vidéo sur Futura

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