Bonjour,
voila mon probleme :
A V=cte et T=673K en phase gazeuse :
((CH3)3,CO)2 = C2H6 + 2 (CH3)2,CO
On etudie donc cette reaction de decomposition.
On nous donne un graphe P=f(t)
1 - Ordre de la reaction
2 - Constante de vitesse
Je bloque totalement sur ce probleme. Je suis censé trouvé un ordre = 1
J'ai tracé tous les graphes possibles en fonction de t, et je n'obtiens jamais de droite....
Merci d'avance
Si tu donnais le graphe? En plus, je ne comprends pas ton équation.
Merci à toi,
Equation : ((CH3)3CO)2 = C2H6 + 2(CH3)2CO
Les gazs sont considérés comme parfait, donc c = P / RT
t(min) : 0 8 20 40 60 70 100 30000
P(torr) : 706 724 742 761 770 773 777.5 780
J'ai fait les divers graphes c=f(t) ; 1/c = f(t) ; ln(c0/c)=f(t)
je n'obtiens jamais de droite...
Est ce que je peux deduire l'ordre sans passer par les concentrations ?
merci
Dois je passer par les T1/2 ?
Bon pour faire simple, comment on determine l'ordre d'une reaction si l'on a que la pression au cours du temps ??
merci
Si tu regardes ta pression, tu vois qu'elle augmente au cours du temps, parce que le nombre de moles de substances gazeuses augmente. Etablis un tableau d'avancement pour dissocier la pression de ta substance de départ de celles des produits formés.Envoyé par Ødin
