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Cinetique en phase gazeuse !



  1. #1
    Ødin

    Cinetique en phase gazeuse !


    ------

    Bonjour,

    voila mon probleme :

    A V=cte et T=673K en phase gazeuse :

    ((CH3)3,CO)2 = C2H6 + 2 (CH3)2,CO

    On etudie donc cette reaction de decomposition.

    On nous donne un graphe P=f(t)

    1 - Ordre de la reaction
    2 - Constante de vitesse

    Je bloque totalement sur ce probleme. Je suis censé trouvé un ordre = 1
    J'ai tracé tous les graphes possibles en fonction de t, et je n'obtiens jamais de droite....

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    oursgenial

    Re : Cinetique en phase gazeuse !

    Si tu donnais le graphe? En plus, je ne comprends pas ton équation.

  4. #3
    Ødin

    Re : Cinetique en phase gazeuse !

    Merci à toi,

    Equation : ((CH3)3CO)2 = C2H6 + 2(CH3)2CO

    Les gazs sont considérés comme parfait, donc c = P / RT

    t(min) : 0 8 20 40 60 70 100 30000
    P(torr) : 706 724 742 761 770 773 777.5 780

    J'ai fait les divers graphes c=f(t) ; 1/c = f(t) ; ln(c0/c)=f(t)
    je n'obtiens jamais de droite...

    Est ce que je peux deduire l'ordre sans passer par les concentrations ?

    merci
    Dernière modification par Ødin ; 04/11/2007 à 09h38.

  5. #4
    Ødin

    Re : Cinetique en phase gazeuse !

    Dois je passer par les T1/2 ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Ødin

    Re : Cinetique en phase gazeuse !

    Bon pour faire simple, comment on determine l'ordre d'une reaction si l'on a que la pression au cours du temps ??

    merci

  8. #6
    oursgenial

    Re : Cinetique en phase gazeuse !

    Citation Envoyé par Ødin Voir le message
    Bon pour faire simple, comment on determine l'ordre d'une reaction si l'on a que la pression au cours du temps ??

    merci
    Si tu regardes ta pression, tu vois qu'elle augmente au cours du temps, parce que le nombre de moles de substances gazeuses augmente. Etablis un tableau d'avancement pour dissocier la pression de ta substance de départ de celles des produits formés.

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