Calcul entropie

[invitedfda5155]

Bonjour,

L'intitulé résume plutôt bien mon problème.. Je n'arrive pas à calculer l'entropie.

Par exemple, je n'arrive pas à résoudre cet exercice :

Pour cette réaction, calculer la valeur de la variation d'enthalpie libre (ΔG°) à 25°C, 1 bar.
H2 (g)+ O2 (g) --> H2O2 (l)

Je sais que je dois utiliser la formule : ΔG° = ΔH - T. ΔS

J'ai comme valeurs données dans un tableau pour H2O2 : ΔH = -187, 8 kJ/ mol et ΔS = 109, 6 J/ mol. K
Mais la réponse du bouquin est : ΔH = -187, 8 kJ/ mol et ΔS = -226,3 J/ mol. K et ΔG° = -120,3

Merci d'avance à ceux qui prendront le temps de répondre à ma question!!
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[moco]

Bonjour,

Je me demande si ton livre n'a pas une erreur quelque part. Car moi, mes tables me disent que l'entropie de formation de H2 vaut 131 J/mol, celle de O2 est de 205 J/mol. Donc pour la réaction de synthèse de 1 mole H2O2 dont tu parles, il faut partir de 110 et soustraite la somme 131 + 205/2. Cela donne -123.5 J/mol.