Salut,
Je dois calculer la fem, mais je trouve autre chose. Or la réponse de la correction est : 1,16 V
L'énoncé :
"Soit la pile Daniell réalisée à partir des 2 couples Zn2+ / Zn (E°1 = - 0,76 v) et Cu2+ / Cu (E°2 = + 0,34 v)
dans les conditions de concentrations suivantes : [Zn2+] = 2.10-3 mol/l et [Cu2+] = 3.10-1 mol/l."
Et mon calcul est le suivant :
Zn2+ / Zn
E= -0,76 + 0.06/2 * log (2E-3/2E-3) = -0.76
Cu2+/Cu
E = +0.34 + 0.06/2 * log (3E-1/3E-1) = +0.34
Fem = E2-E1 = 0.42 V ...
Dans ton cas l'annode c'est le zinc et la cathode le cuivre, la f.e.m est définie comme étant fem=Ecat-Ean=0,34-(-0,76)=1,1 V/ESH
Bonsoir.
Je ne comprends pas l'expression de tes potentiels dans la mesure où dans ton log tu as 1 le log est nul et donc tu retrouves E0...
L'activité de la "forme solide" vaut 1 et non la concentration de la solution...
E(Zn2+/Zn) = -0,76 + 0,06/2*log(2.10-3) = ...
Tu fais la même chose pour le deuxième couple et la différence te donnera ce que donne le corrigé.
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 22/08/2017 à 22h01.
