Salut tout le monde,
voilà, je suis en train de réviser mon cours de chimie analytique parce que l'examen se profile, et en lisant les questions tombées l'an dernier, il y a une question qui me pose problème.
La voici: Calculer E° FeY-/FeY2- où Y4-= EDTA déprotonnée totalement.
Comment procéder? Par potentiométrie? Je précise que les tables autorisées ne contiennent pas les potentiels pour l'EDTA, mais uniquement les constantes de formation des complexes EDTA/Fer
Merci d'avance!
tu peux utiliser la loi de Hess, les E peuvent s'additionner comme les ∆G
(d'ailleurs ∆G=nFE)
Autre méthode : une électrode de platine en équilibre avec une solution de ces complexes a un potentiel
E= E° + 0,06 *log ([complexede Fe3+]/[complexe de Fe2+]).
Il y a toujours un peu de complexe dissocié donc on a aussi le couple Fe2+/Fe3+ donc le potentiel de l'électrode est E = 0,77 + 0,06*log([Fe3+]/[Fe2+]). Les constantes de formation des complexes te permettent de calculer ce rapport donc de calculer E°
Bien se rappeler ; quand une électrode est en équilibre avec plusieurs couples redox ils sont au même potentiel.
