Masse de citrate de sodium

[inviteceaa7683]

Bonjour,

Quelqu'un pourrait-il m'aider sur cet exo:

quelle masse de citrate de sodium 92% on doit prélever pour préparer 500 ml d'une solution 2M ?

un grand merci d'avance
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[Kemiste]

Bonsoir et bienvenue sur le forum.

Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

[inviteceaa7683]

J'ai calculé la masse à partir de la formule m=C*V donc 2*0,5 = 1g
Par contre, je ne sais pas à qui sert le pourcentage donné : 92% ?

[Kemiste]

Cela signifie que pour 1 g de composé tu as seulement 0.92 g de citrate de sodium.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteceaa7683]

Donc si je comprend bien, je dois prélever 0,92g de citrate de sodium pour préparer 500 ml d'une solution 2M ?

[Kemiste]

Il te faut bien 1 g de citrate mais si tu prélèves 1 g du produit tu n'auras que 0.92 g de citrate. Tu dois déterminer la masse de produit à prélever pour avoir réellement 1 g de citrate. Il suffit de faire un produit en croix.

[inviteceaa7683]

ah d'accord, donc pour 1g de citrate il me faut prélever 1,087g de produit.

un énorme merci pour votre aide

[inviteceaa7683]

cependant la concentration dans l'énoncé est bien une concentration molaire ? donc la formule que j'ai utilisé précédemment n'est pas correcte non ?

[moco]

Bonjour,
Pour résoudre ce problème, il faut connaître la masse molaire ton citrate de sodium, ce que tu n'indiques pas. Or il y a plusieurs possibilités.
1ère possibilité : le citrate de sodium que tu utilises est anhydre, donc ne comprend pas de molécules d'eau de cristallisation, et sa formule est C6H5O7Na3, avec une masse molaire égale à 262 g/mol. Cette substance n'est pas en vente dans le commerce.
2ème possibilité : le citrate de sodium que tu utilises contient 2 molécules d'eau de cristallisation, et sa formule est C6H5O7Na3·2H2O, avec une masse molaire égale à 294 g/mol. Cette substance est la forme la plus courante dans le commerce.
3ème possibilité : le citrate de sodium que tu utilises contient 5.5 molécules d'eau de cristallisation, et sa formule est C6H5O7Na3·5,5H2O, avec une masse molaire égale à 348 g/mol.

Comme tu veux préparer 0.5 L d'une solution 2 M, il te faudra dissoudre 1 mole du citrate que tu possèdes, donc 262 g du premier citrate, 294 g du deuxième citrate, ou 348 g du troisième citrate. Et en réalité, il te faudra employer 1.087 fois ces quantités, puisque ton citrate est impur. Et cela ne va pas être facile, car tu vas devoir employer plus de citrate que d'eau. Il faudra travailler à chaud. Si non le citrate ne se dissoudra pas.

[Kemiste]

cependant la concentration dans l'énoncé est bien une concentration molaire ? donc la formule que j'ai utilisé précédemment n'est pas correcte non ?

Oups ! En effet ton calcul te donne une quantité de matière ! Je ne devais plus être très bien réveillé

Il faut donc calculer la masse correspondante avec la masse molaire. Tu calcules ensuite la masse à prélever de la même façon que précédemment, c'est à dire 1.087 fois plus.