Couple rédox sans modification de charges ?

[invite18b1d9e3]

Bonjour,( je met les charges entre () pour être clair )

tous les couples rédox que j'ai vu jusqu'à présent sont de type Cu(2+)/Cu Ca(2+)/Ca ect.. en gros se sont les même atomes mais "ionisés" et l'on peut écrire leur réaction par par exemple Cu(2+) + 2e- => Cu.

Seulement je viens de rencontrer les couples MnO4()-/Mn(2+) ainsi que SO4(2-)/SO3(2-)

je suppose qu'il y a bcp d'autres exemples.

Ici dans le 1er il a un changement de charge dans l'autre non mais le plus perturbant ce sont les atomes d'oxygène qui s'ajoute ou se supprime ! comment expliquer cela moi qui pensais que les rédox ne faisaient que transferer des electrons et rien d'autre ?
-----

[Kemiste]

Bonsoir.

Les réactions d'oxydoréduction se ne sont pas juste des réactions du type Aⁿ⁺ + n e^- -> A. Une équation d'oxydoréduction c'est une équation où il y a un échange d'électrons. Par exemple pour le manganèse, en milieu acide tu as la demi-équation MnO₄^- + 5 e^- + 8 H⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O.

Ici c'est l'élément manganèse qui va subir la réduction et on a bien un transfert d'électrons. Vu qu'il n'y a pas le même nombre d'oxygène à gauche et à droite il est nécessaire de faire intervenir des molécules d'eau. Vu qu'on est en milieu acide on fait intervenir des ions H⁺ pour équilibrer en H et en charge.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Tu peux voir là. C'est un peu "technique" mais les étapes pour équilibrer permettent de visualiser les espèces qui interviennent au cours d'une réaction d'oxydoréduction.
Au final, c'est ce qu'a très bien fait Kemiste avec des mots

Cordialement,
Duke.

[Sethy]

Bonjour,( je met les charges entre () pour être clair )
(...)
moi qui pensais que les rédox ne faisaient que transferer des electrons et rien d'autre ?

Même dans une réaction "simple" comme celle-ci :

Ce4+ + e- --> Ce3+
Fe2+ ---> Fe3+ + e-

Dont le bilan est :

Ce4+ + Fe2+ > Ce3+ + Fe3+

Les choses sont plus compliquées dès qu'on y ajoute les contre-ions (imaginons ici des ions chlorures pour la simplicité), cela devient :

CeCl4 + FeCl2 > CeCl3 + FeCl3

Donc tu le vois, il n'y a pas seulement des électrons "échangés", des ions chlorures suivent également.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite18b1d9e3]

Merci à vous ! donc si je comprend bien, qu'il y ai des atomes d'oxygène ou d'hydrogène qui apparaissent dans les couples rédox est dû au fait que pour équilibrer lors de la transformation de l'oxydant en reducteur( ou inversement) on fait intervenir des molecule H2O et des H+(m.acide) ou OH-(m.basique)

[Kemiste]

[I]Au final, c'est ce qu'a très bien fait Kemiste avec des mots

Merci. Le lien que tu donnes est également très intéressant