Orbitales moleculaires O2

[Luka0208]

Bonsoir
J'etudie en ce moment les orbitales moleculaires je me posais une question a propos du dioxygene

Quand on fait le petit schema de recouvrement des orbitales des deux oxygenes ont se retrouve avec :
Une orbitale sigma pleine et sigma* pleine dues au recouvrement des orbitales 2s
Une orbitale sigma pleine et sigma* vide dues au recouvrement des orbitales 2py
Deux orbitales pi pleines et deux orbitales pi* a demi pleine dues au recouvrement des orbitales 2px et 2pz

Mais sur ce schema, Pourquoi les deux doublets non liants restant de chaque atome d oxygene ne sont-ils pas apparents ?

J'espere etre clair a propos de ce schema
En tout cas merci d avance !
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[Resartus]

Bonjour,
Les modèles des liaisons de valence et le modèle des orbitales moléculaires sont deux approches différentes. Quand on fait des orbitales moléculaires, il faut oublier la notion de doublet non liant au niveau de chaque atome. Tous les électrons disponibles remplissent les orbitales moléculaires, et ces orbitales sont une combinaison linéaire* qu'on ne peut pas affecter à un seul des atomes

L'exemple de O2 est justement un cas où le modèle VB prédisait incorrectement que la molécule serait diamagnétique (puisque justement il fait apparaitre des doublets entièrement remplis), alors que le modèle MO donne le bon résultat : paramagnétique car les deux orbitales pi* ont chacune un seul électron.

* Il existe cependant parfois des orbitales non liantes, c'est à dire qui ne concernent qu'un seul atome : On trouve par exemple une telle orbitale non liante dans le modèle MO de la molécule d'eau isolée (c'est la 2p du O perpendiculaire au plan contenant les H). On peut aussi considérer que les orbitales les plus profondes de chaque atome (les 1s dans le cas de O2) sont de fait très peu mélangées et non liantes

[Luka0208]

D'acc merci !
Donc en vrai l'erreur de Lewis c'est de dire qu un doublet est liant sinon il est non liant
Alors qu en vrai il peut aussi etre antilliant ou liant qui s annule