Bonjour, j'ai une question à propos des orbitales moléculaires. Si j'ai bien compris cette théorie est la meilleure pour expliquer les liaisons, la para/diamagnétisme,... Donc c'est une théorie valable là où les théories comme la théorie de la liaison valence et la théorie de Lewis peuvent échouées.
En ce qui concerne la théorie des orbitales moléculaires diatomiques homonucléaires, c'est pigé !
Mais quand j'arrive à représenter le diagramme énergétique des orbitales moléculaires hétéronucléaires, je ne comprend pas !
Par exemple, pour une molécule d'oxyde les niveaux d'énergies croissants sont 1σ, 2σ*, 1π, 3σ, 2π*, 4σ* .
Pouvez-vous m'expliquer un peu plus cette théorie que dans mon livre ?
En quoi cela pourrait m'aider à démontrer la grande réactivité du fluor gazeux ? Ou bien à propos de l'utilité des électrons non liants de la molécule d'eau ?
Merci d'avance !
Hamiltonien.
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