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Simple problème de chimie sans réponse



  1. #1
    Hamiltonien

    Simple problème de chimie sans réponse


    ------

    Bonjour, est-il possible que vous jetiez un oeil à ce simple problème ?

    On souhaite préparer un échantillon contenant 0,872 g de CuSo4 à partir d'une solution contenant 6,75% de CuSo4 en masse. De quelle masse de solution avez-vous besoin ?

    - On a 0,872g de CuSo4 qui représente 6,75% de la solution donc on a (0,872/6,75) x 100= 13g qui représente 93,25% d'H2o. Donc la masse de la solution est de 13g si j'ai bien compris.

    -----

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  3. #2
    Sethy

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    6,75 g de CuSO4 sont contenu dans 100 g de solution
    1 g " " est contenu dans 100 / 6,75 g
    0, 872 " " " " " 100 / 6,75 x 0,872 = 12,9 g de solution

    Avec la règle de 3, tu es sûr de ne jamais te tromper.

  4. #3
    Hamiltonien

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    C'est vrai ! je me casse la tête la règle de trois est là

  5. #4
    Hamiltonien

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    J'ai encore une petite question sur un autre problème :

    on prépare 2,111g de carbonate de sodium Na2Co3 en ajoutant 250ml d'eau. A partir de cette solution, on veut 4,98mmol d'ions Co3 2-, quel volume faut-il prélever?

    D'abord je calcule la concentration qui est de 0,08 mol/l et je fais ce rapport 2 moles de Na+ / 1 mole de Co3 2- x 0,00498 mol de Co3 2-

    Ensuite je fais C=n/V donc V= 0,00498/0,08 x 2( rapport ) = 124,5 ml

    Ma démarche est-elle bonne ?

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Bonsoir.

    Je ne comprends pas trop ton raisonnement...

    Détermine la quantité de matière en Na2CO3 (Tu as bien les masses molaires quelque part ).
    A quelle fraction correspond les 4,98 mmol ? (encore une règle de trois)
    Tu en déduis le volume à prélever (toujours avec cette même proportion) ou tu passes par les concentrations si tu veux.

    Duke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Sethy

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Tu parles d'une molécule que je n'ai jamais vue : Le cobalture de sodium ... Sans rire, un étudiant m'écrit ça, il a déjà un malus sur sa côte même si le reste est juste !

    Pour le reste doublon avec Duke.

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  10. #7
    Hamiltonien

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Désolé mais j'ai juste pas mis le o en majuscule et je dis bien que c'est du carbonate de sodium. C'est bon j'ai compris je divise par 2 le volume que j'ai trouvé car le rapport est donné par une substance cherchée sur une substance donnée.

  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Hamiltonien Voir le message
    Désolé mais j'ai juste pas mis le o en majuscule et je dis bien que c'est du carbonate de sodium.
    Cela s'appelle de la rigueur...

    C'est bon j'ai compris je divise par 2 le volume que j'ai trouvé car le rapport est donné par une substance cherchée sur une substance donnée.
    Je ne suis pas sûr que tu aies bien compris (ce que j'ai proposé)...
    En tout cas, je ne comprend pas ton raisonnement...

    Duke.

  12. #9
    Hamiltonien

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Excusez moi je n'ai pas l'habitude d'exprimer mes idées par le biais d'internet. Voilà j'ai appliqué ce que vous proposiez, c'est vrai c'est plus cohérent mais en comparant les réponses j'obtient la même chose. Je me suis résolu à appliquer la règle de trois point barre. Merci et j'essayerai d'être plus rigoureux sur ce forum.

    Encore une chose par contre si je veux une quantité de matière (x) d'ions Na+ je devrai diviser par deux le volume obtenu, j'ai surement confondu les 2 propositions !

  13. #10
    Duke Alchemist

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Détermine la quantité de matière en Na2CO3 (Tu as bien les masses molaires quelque part ).
    M(Na2CO3) = 2x23 + 12 + 3x16 = 106 g/mol.
    On détermine la quantité de matière correspondant à 2,111g de Na2CO3. On obtient n(Na2CO3) = 0,01992 mol.

    D'après la réaction, on déduit que n(Na2CO32-) = n(Na2CO3) = 0,01992 mol = 19,92 mmol
    A quelle fraction correspond les 4,98 mmol ? (encore une règle de trois)
    Les 4,98mmol prélevés correspondent à 1/4 des 19,92 mmol.
    Tu en déduis le volume à prélever (toujours avec cette même proportion) ou tu passes par les concentrations si tu veux.
    Si la solution est homogène, il te faudra prélever 1/4 du volume de solution soit ...

    Pour les Na+, il te faudra en effet prélever un volume deux fois plus petit pour une même quantité (en mol)

    Duke.
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 03/07/2012 à 12h19.

  14. #11
    Hamiltonien

    Re : Simple problème de chimie sans réponse

    Merci pour l'explication!

    Hamiltonien.

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