Bonjour, est-il possible que vous jetiez un oeil à ce simple problème ?
On souhaite préparer un échantillon contenant 0,872 g de CuSo4 à partir d'une solution contenant 6,75% de CuSo4 en masse. De quelle masse de solution avez-vous besoin ?
- On a 0,872g de CuSo4 qui représente 6,75% de la solution donc on a (0,872/6,75) x 100= 13g qui représente 93,25% d'H2o. Donc la masse de la solution est de 13g si j'ai bien compris.
6,75 g de CuSO4 sont contenu dans 100 g de solution
1 g " " est contenu dans 100 / 6,75 g
0, 872 " " " " " 100 / 6,75 x 0,872 = 12,9 g de solution
Avec la règle de 3, tu es sûr de ne jamais te tromper.
C'est vrai ! je me casse la tête la règle de trois est là
J'ai encore une petite question sur un autre problème :
on prépare 2,111g de carbonate de sodium Na2Co3 en ajoutant 250ml d'eau. A partir de cette solution, on veut 4,98mmol d'ions Co3 2-, quel volume faut-il prélever?
D'abord je calcule la concentration qui est de 0,08 mol/l et je fais ce rapport 2 moles de Na+ / 1 mole de Co3 2- x 0,00498 mol de Co3 2-
Ensuite je fais C=n/V donc V= 0,00498/0,08 x 2( rapport ) = 124,5 ml
Ma démarche est-elle bonne ?
Bonsoir.
Je ne comprends pas trop ton raisonnement...
Détermine la quantité de matière en Na2CO3 (Tu as bien les masses molaires quelque part).
A quelle fraction correspond les 4,98 mmol ? (encore une règle de trois)
Tu en déduis le volume à prélever (toujours avec cette même proportion) ou tu passes par les concentrations si tu veux.
Duke.
Tu parles d'une molécule que je n'ai jamais vue : Le cobalture de sodium ... Sans rire, un étudiant m'écrit ça, il a déjà un malus sur sa côte même si le reste est juste !
Pour le reste doublon avec Duke.
Désolé mais j'ai juste pas mis le o en majuscule et je dis bien que c'est du carbonate de sodium. C'est bon j'ai compris je divise par 2 le volume que j'ai trouvé car le rapport est donné par une substance cherchée sur une substance donnée.
Bonjour.Cela s'appelle de la rigueur...Envoyé par Hamiltonien
Je ne suis pas sûr que tu aies bien compris (ce que j'ai proposé)...C'est bon j'ai compris je divise par 2 le volume que j'ai trouvé car le rapport est donné par une substance cherchée sur une substance donnée.
En tout cas, je ne comprend pas ton raisonnement...
Duke.
Excusez moi je n'ai pas l'habitude d'exprimer mes idées par le biais d'internet. Voilà j'ai appliqué ce que vous proposiez, c'est vrai c'est plus cohérent mais en comparant les réponses j'obtient la même chose. Je me suis résolu à appliquer la règle de trois point barre. Merci et j'essayerai d'être plus rigoureux sur ce forum.
Encore une chose par contre si je veux une quantité de matière (x) d'ions Na+ je devrai diviser par deux le volume obtenu, j'ai surement confondu les 2 propositions !
Bonjour.M(Na2CO3) = 2x23 + 12 + 3x16 = 106 g/mol.Détermine la quantité de matière en Na2CO3 (Tu as bien les masses molaires quelque part
On détermine la quantité de matière correspondant à 2,111g de Na2CO3. On obtient n(Na2CO3) = 0,01992 mol.
D'après la réaction, on déduit que n(Na2CO32-) = n(Na2CO3) = 0,01992 mol = 19,92 mmol
Les 4,98mmol prélevés correspondent à 1/4 des 19,92 mmol.A quelle fraction correspond les 4,98 mmol ? (encore une règle de trois)
Si la solution est homogène, il te faudra prélever 1/4 du volume de solution soit ...Tu en déduis le volume à prélever (toujours avec cette même proportion) ou tu passes par les concentrations si tu veux.
Pour les Na+, il te faudra en effet prélever un volume deux fois plus petit pour une même quantité (en mol)
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 03/07/2012 à 12h19.
Merci pour l'explication!
Hamiltonien.
