Bonjour,
Dans mon cours, pour le premier principe de la thermodynamique j'ai marqué ΔU= q - w à un endroit et ΔU= q + w à un autre endroit. Est-ce que quelu'un peut me dire lequel est correct? ( ou est-ce que ca depend si la reaction est endothermique ou exothermique?)
Merci pour votre aide
deltaU = Q + W avec Q et W algébriques : Q et W >0 si le système reçoit et <0 si le système cède .
Le signe positif ou négatif du travail w dépend du côté de l'Atlantique où on se trouve.
En Europe, on considère que tout ce qui entre dans un système ou une machine est positif. Quand on chauffe ou qu'on comprime un récipient, ces énergies entrent dans le système, et q et w sont positifs. Si la machine fournit du travail, ce travail est négatif.
Aux USA, on procède différemment. On considère le point de vue pratique. On considère un système ou une machine qui doit fournir du travail si on la chauffe. Donc la chaleur est positive si on chauffe un récipient. Mais le travail est positif s'il quitte le système, donc s'il est fourni par la machine.
Aux USA, quand on ajoute de la chaleur à un système mécanique, il est sensé rétrocéder une partie de cette chaleur en énergie mécanique. Ce qui n'est pas transformé en travail augmente l'énergie interne du système.
Donc aux USA : DeltaU = Q - w.
En Europe : Delta U = q + w, et ce travail w est alors négatif dans une machine thermique.
Aux USA : w = + P DeltaV. En Europe : w = - P Delta V.
Mais DeltaU est lemme dans les deux cas.
