Evaporation de Gaz acide solution ?

[paris93]

Bonjour a tous, j'aurais une question

L'acide provoque des gaz polluant et nocifs pour la santé
Comment éliminé ces gaz a la maison ? En fin quand peut-on nous faire une expérience chez nous ?
Y a t'il a moyen de filtré ou éliminé c'est gaz nocif ?

1ere réaction: 50% eau minéralisé et 50%Hno3 dans des composants électroniques.
2éme réaction : eau régale 3 partis HCL + 1partie Hno3
3éme réaction : neutralisation de l'eau régale avec de l'eau et de l'urée
4éme réaction : ajout du matabisulfite de sodium jusqu'a précipitation

Voila mais ma questions parlé en général pour tout les gaz nocifs pour la santé il serai possible ou pas de fabriqué un dispositif pour pouvoir éliminé ces gaz ? ou je ne sais pas ^^
merci beaucoup a tous !
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[ecolami]

Bonjour,
Les indications que tu donne montrent que tu récupére de l'or sur des circuits électroniques.
1° l'acide nitrique seul décolle le plaquage en dissolvant le cuivre en dessous
2° tu forme de l'eau régale qui dissout l'or et les autre métaux (en général l'attaque nitrique ne permet pas décoller partout le placage d'or.
3° je n'avais pas pensé a l'urée pour neutraliser le chlore (et l'acide nitreux formé par réduction dans l'eau régale sans changer le ph.
4° le métabisulfite est l'un des réducteurs possible pour les sels d'or.
Maintenant pour les gaz les 1 et 2° forment des vapeurs nitreuses qui sont trés colorée et toxique et ne peuvent pas passer inaperçues. Elles sont difficiles piéger dans une eau alcaline parce qu'il y a un équilibre Peut être que l'urée conviendrait. Je sais que pour les camions on emploie de l'urée en solution pour détruire les oxyde d'azote (Blue Ad)
La phase 3 ne dégage pas de gaz.
La phase 4 libère du dioxyde de soufre par action en milieu acide suffocant et incolore. Il serait bon de cherche un autre réducteur qui n'ait pas ces problèmes.
comme réducteurs l'acide formique ou oxalique conviennent tout comme le formol. Si la réduction au métabisulfite est possible en milieu peu acide il est possible de limiter le dégagement de SO2. Le dioxyde de soufre est capté en milieu alcalin. C'est un réducteur.
Comme le procédé libère a la fois des gaz acide oxydant oxydes d'azote et un gaz acide réducteur il est tentant de vouloir capter ensemble les deux pour faire une oxydo réduction. Mais ce n'est pas forcément une bonne idée parce que seul le dioxyde d'azote réagirai et formerai du monoxyde qui capte l'oxygène de l'air pour former du dioxyde d'azote brun rouge. Le SO2 dissous serait converti en ions sulfates (bref en H2SO4)
En conclusion il faut prévoir un captage des gaz avec une solution alcaline (bicarbonate, carbonate, hydroxyde de sodium).
Je n'ai pas essayé mais un mélange eau oxygénée et acide chlorhydrique pourrait peut être remplacer l'eau régale puisque ce qui agit est le Chlore en solution et pas les ions nitrate. Cela éliminera le problème des vapeurs nitreuses.
Remarque, bientôt la vente de l'eau oxygénée sera strictement reglementée pour des raisons que beaucoup doivent savoir...

[paris93]

Merci beaucoup pour ta réponse !
Mais comment procédé ?
Quel outil utilisé pour évaporer c'est gaz ?

[ecolami]

Bonjour,
Il faut travailler en circuit fermé et prévoir un dispositif de lavage des gaz. Suivant la taille de ton installation il faut adapter le matériel. Avec un tel systeme tu ne traites QUE les gaz qui dégagent: en fin de réaction quand tu ouvre l'appareil il reste un peu de gaz qui s'échappent. Si tu n'est pas en circuit fermé cela t'oblige a avoir une installation de lavage trés grande donc >>>tres chère parce que tout sera dilué et il faut alors traiter des grands volumes d'air pollué avec une mauvaise efficacité.

[A voir en vidéo sur Futura]