Question sujet Acides et Bases

[invite53239f25]

Bonjour, je suis bloquée à une question :

Le pH d'un solution aqueuse est de 8,48.
Calculer la concentration en OH- dans cette solution.

Est ce que vous pouvez m'aider ?
Merci
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[petitmousse49]

Bonjour
Tu dois connaître la relation entre la concentration en ions oxonium et le pH :


Tu dois aussi savoir que l'autoprotolyse de l'eau impose :


avec : K_e=10^-14 à 25°C

[invite53239f25]

Merci beaucoup de ta réponse.

J'ai fait:
[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 10^-8, 48
[H3O+] = 3,31.10^-9 mol/L

[H3O+] * [OH-] = 10^-14
<=> [OH-] = (10^-14) / [H30+]
[OH-] = (10^-14) / (3,31.10-9)
[OH-] = 1 / 331000 soit 3,02.10^-6 mol/L

Or, je trouve ce résultat très faible, est ce normal ?

[moco]

Bonjour,
A priori c'est correct. Ton pH est compris entre 8 et 9. Cela veut dire que la concentration en H₃O⁺ est comprise entre 10^-8 et 10^-9. Donc que la concentration en OH^- est comprise entre 10^-6 et 10^-5.

[A voir en vidéo sur Futura]

[petitmousse49]

Tu as raison. Le pH n'est supérieur à 7 que de 1,48 unité. Il est donc normal d'obtenir une concentration en ions hydroxyde très faible. Une solution de soude moyennement concentrée : c = 0,1mol/L aurait un pH égal à 13...

[invite53239f25]

Merci beaucoup, bon dimanche à vous deux !