On brûle, dans un excès d'air, un mélange d'éthylène (C2H4), d'acétylène (C2H2) et de butane (C4H10) de volume total (mesuré dans les CNTP) égal à 2,69 L. On obtient 14,96 g de CO2 et 6,48 g d'eau. Quelle était la composition du mélange gazeux initial exprimée en fraction molaire d'acétylène ?
Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment trouver la réponse à cette question?
Merci d'avance!
Bonjour,
Tu appelles x le nombre de moles d'éthylène, y le nombre de moles d'acétylène, et z le nombre de moles de butane.
Il te faut trouver trois équations, puisqu'il y a trois inconnues.
La première équation est que x+y+z = nombre de moles total = 2.69/2.4
La deuxième équation est que le nombre de moles d'atomes C est le même avant et après la combustion, et vaut donc 14.96/44.
La troisième équation est que le nombre de moles d'atomes H est le même avant et après la combustion, et vaut donc 2·6.48/18.
Avec les informations que je t'ai données, tu devrais être capable d'abord d'établir ces équations, puis de les résoudre.
Merci beaucoup!
Je m'aperçois que j'ai fait une faute de frappe dans mon message de 11h27. Le nombre total de moles est 2.69/22.4, et pas 2.69/2.4
