Calcul capacité calorifique molaire

[invite25f9d623]

Bonjour,

je dois calculer l'enthalpie standard de formation de l'acide lactique (en partant de la combustion) à 100°C en ayant déjà calculé cette dernière à 25°C.

Ac lactique + 30₂ => 3CO₂ + 3H₂0

Pour ce faire, j'utilise la formule de Kirchoff. Cela dit, lorsque je dois calculer la différence des capacités calorifiques des produits et des réactifs, je ne sais pas comment faire pr calculer la Cp du CO2 à 100°C.


Dois-je partir du fait que Cp=Q/(t2-t1) ? L'enthalpie standard formation du CO2 à 25°C vaut -393,7 kJ/mol
=> Cp=-393,7/(100-25)=5,25 K/K.mol

Je ne sais pas trop ce que je fais...

Merci pour vos réponses
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[Resartus]

Bonjour,

Les capacités calorifiques (ou thermiques) à utiliser sont des données physiques et pas chimiques. Aucun rapport donc avec les enthalpies de formation.

Pour des gaz parfaits, ces capacités thermiques sont des multiples de R/2 (5/2R pour un gaz monoatomique, 7/2R pour un gaz diatomique)
Mais cela devient plus compliqué pour les molécules multiatomiques comme CO2, parce que selon la température, les degrés de liberté de déformation qui se rajoutent ne sont pas toujours activés. Le plus prudent est d'utiliser des tables comme celle-ci
http://www.edu.upmc.fr/chimie/lc101-...ic/capcalo.htm

[invite25f9d623]

Merci mais sur mon tableau périodique (seule source d'info disponible à mon examen), les capacités calorifiques des molécules ne sont pas reprises. Y a-t-il donc un moyen de la calculer théoriquement (à partir des Cp du dioxygène et du carbone ; infos que j'aurai en ma possession) ?

[Resartus]

Bonjour,
Pas vraiment. Vous voyez d'ailleurs que la variation avec la température est relativement importante pour CO2.

Mais comme les capacités thermiques des gaz sont quand même faibles par rapport à celles des liquides, vous pouvez négliger l'effet de O2 et CO2, et de se contenter de prendre en compte les liquides. Pour l'eau, on peut se souvenir d'une valeur approximative (pensez à la définition historique de la calorie)
Mais comme vous ne connaissez pas non la capacité thermique de l'acide lactique...

Mais même cela doit être assez faible devant l'enthalpie de vaporisation de l'eau, et vous pouvez sans doute vous contenter d'estimer cet effet-là (à condition de la connaître, car je suppose qu'elle n'est pas non plus dans vos tables?)

[A voir en vidéo sur Futura]