Force ionique et concentration d'une solution

[pharm2016]

Bonjour,
Svp j'aimerai que vous vérifier ma solution de l'exercice suivant:
quelle quantite de chlorure de sodium anhydre exprimée en g,doit on ajouter a 250 ml d'une solution aqueuse de chlorure de sodium a 0.292 g/l,pour obtenir une solution de force ionique egale a 0.150M?on negligera la variation de volume.

Solution,
a partir de la force ionique on peut calculer la molarité de Na (puisque M(Na)=M(Cl)=M(NaCl))


apres on va convertir cette concentration en Concentration massique


après pour calculer la masse de Nacl ajoutée
0.65745-0.092=0.365 g pour 1l
et comme on a un volume de 250 ml on aura
1000 ml -------------->0.365g
250 ml -------------->masse (Nacl) ajoutée

donc m=0.091 g

Est ce que mon raisonnement est juste?
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[pharm2016]

Svp est quelqu'un peut vérifier la solution que j'ai posté

[moco]

Bonsoir,
On a de la peine à comprendre la nature des étranges calculs que tu as effectués.
Il semble aussi que tu te compliques la tâche. En effet, pour les solutions de NaCl, la force ionique et la concentration sont identiques.
Le problème revient donc à savoir combien de sel doit-on ajouter à 0.292/4 = 0.073 g pour obtenir 0.15·0.25·58.5 = 2.194 g. Cela fait donc 2.121 g de sel à rajouter.

[pharm2016]

Merci monsieur Moco pour votre reponse,
vous avez raison parfois je complique les choses ,
svp j'aimerai savoir si la solution est ideale ou pas ,est ce que cela peut influencer sur la force ionique de la solution ?
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La force ionique ne dépend que des concentrations. C'est tout.