Concentration d'une solution ionique 1erS [ Problème mineur ]

[inviteecd0483a]

Bonjour ,

"Je cherche à calculer la masse de nitrate de colbalt solide pour fabriquer V=50ml de chacune des solutions extrêmes de l'échelle de teinte ."

J'ai trouvé par mes calculs les résultats suivant :
Co(NO3)2 >( CO2+) + 2(NO3-)

Valeur extrême 1 = 10g/L ( concentration massique )
Concentration molaire en soluté apporté = 5.5 x10^-2 g /mol
Concentration molaire effectives des ions :
[CO2+] = 5.5x10^-2 g/mol
[NO3-] = 1.1x10^-1 g/mol

Valeur extrême 2 = 1g/L ( concentration massique )
Concentration molaire en soluté apporté = 5.5X10^-3g/mol
Concentration molaire effectives des ions :
[CO2+] = 5.5x10^-3 g/mol
[NO3-] = 1.1x10^-2 g /mol

J'ai un problème donc pour la dernière question :"On cherche à calculer la masse de nitrate de colbalt solide pour fabriquer V=50ml de chacune des solutions extrêmes de l'échelle de teinte ."

C'est surement qqch d'évident mais je ne vois vraiment pas . Tout mes calculs précèdent ont été calculé pour un Volume V= 1L ( cf; concentration massique )

Merci d'avance pour le coup de main .
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[moco]

Tes données sont absurdes. Tu donnes toutes tes concentrations en gramme par mole. Or les concentrations ne peuvent pas être exprimées en une telle unité. Elles doivent être exprimées en grammes par litre, ou en mole par litre, comme tu veux. Revois ta copie !

[shaddock91]

Bonsoir.
Si la concentration est de 10 g/L, pour 50 mL il faudra peser: (10/1000)*50= 0,5 g

[inviteecd0483a]

Cm/M = (g/L )*(mol/g)=mol/L

Au temps pour moi , c'est des mol/L .

QQn pour est-il m'aider pour mon problème ? Merci d'avance .

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteecd0483a]

Merci shaddock =)