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Sel d'une solution de polyacide faible

  1. #1
    pharm2016

    Sel d'une solution de polyacide faible

    Bonjour,
    Svp je veux calculer le PH d'une solution de dihydrogénophosphate de sodium H3PO4 (pka1=2.15,pka2=7.2,pka3=12.38 )
    on a la formule du ph=0.5(pka1+pka2)
    mais le probleme on a trois pka ,donc comment choisir les deux pka,comment il faut raisonner pour ce choix ?
    Merci.

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    le dihydrogénophosphate a pour formule H2PO4 - . C'est un ampholyte qui intervient dans les couples :
    H2PO4 - / HPO4 3- pK = 7,2
    H3PO4 / H2PO4 - pK = 2,2
    ... tu vois donc quels pKa il faut utiliser ...

  4. #3
    pharm2016

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    Merci jeanne08 ,
    comment t'as reconnu l’Ampholyte et sur quelle base tu as choisis les 2pka.
    merci

  5. #4
    jeanne08

    Re : Sel d'une solution de polyacide faible

    les pK d'un polyacide sont des pKa successifs :
    H3PO4 /H2PO4- : pK1
    H2PO4 - /HPO4 2- : pK2
    HPO4 2- /PO4 3- : pK3
    on voit que H2PO4 - est à la fois une base (couple 1 ) et un acide ( couple 2 ) et on fait intervenir les deux pK qui concerne cette espèce ampholyte

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