Bonjour,
Svp je veux calculer le PH d'une solution de dihydrogénophosphate de sodium H3PO4 (pka1=2.15,pka2=7.2,pka3=12.38 )
on a la formule du ph=0.5(pka1+pka2)
mais le probleme on a trois pka ,donc comment choisir les deux pka,comment il faut raisonner pour ce choix ?
Merci.
le dihydrogénophosphate a pour formule H2PO4 - . C'est un ampholyte qui intervient dans les couples :
H2PO4 - / HPO4 3- pK = 7,2
H3PO4 / H2PO4 - pK = 2,2
... tu vois donc quels pKa il faut utiliser ...
Merci jeanne08 ,
comment t'as reconnu l’Ampholyte et sur quelle base tu as choisis les 2pka.
merci
les pK d'un polyacide sont des pKa successifs :
H3PO4 /H2PO4- : pK1
H2PO4 - /HPO4 2- : pK2
HPO4 2- /PO4 3- : pK3
on voit que H2PO4 - est à la fois une base (couple 1 ) et un acide ( couple 2 ) et on fait intervenir les deux pK qui concerne cette espèce ampholyte
