Molecule po4^3-

[invite48e1f660]

Bonsoir, cette molécule peut elle s'écrire Ave c'est p^3- au milieu et entouré de 4 0 avec doubleliaison ?
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[moco]

On est prié d'écrire en français courant !
"Ave c'est p^3-" n'est pas du français, et ne veut rien dire.

[Resartus]

Bonjour,
Dans le modèle de lewis, on peut dessiner plusieurs configurations qui donnent 8 électrons aux oxygènes (sachant que de son coté le Phosphore tolère d'avoir plus d'un octet)
On peut par exemple mettre des simples liaisons sur tous les oxygènes, ou bien une seule double liaison et trois simples.
Du point de vue de l'octet des oxygènes, on pourrait aller plus loin.
Mais si on regarde l'autre critère qui est l'analyse des charges formelles des divers atomes (si vous n'avez pas vu cela, cherchez un cours, car c'est indispensable de savoir les calculer), on se rend compte qu'un schéma avec deux doubles liaisons donnerait une charge formelle de -1 au phosphore, ce qui ne peut pas être réaliste sachant qu'il est moins électronégatif que l'oxygène.
Et à plus forte raison mettre une charge 3- au phosphore et 0 aux oxygènes est totalement exclu...

La structure de lewis considérée comme la "meilleure" est celle qui laisse le phosphore neutre, et qui ne donne donc qu'une seule double liaison avec un atome d'oxygène neutre, et trois liaisons simples avec des oxygènes négatifs. L'autre solution avec quatre simples liaisons donne -1 sur chaque oxygène et +1 pour le phosphore, ce qui est considéré comme excessif* dans ce modèle.

*Et pourtant les calculs de chimie quantique montrent que la charge partielle du phosphore est en fait très supérieure à 1. C'est donc très nettement la solution à 4 liaisons simples qui serait la plus réaliste, mais personne ne semble oser contester le schéma historique de Pauling....