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calcul de vitesse inverse



  1. #1
    luce

    calcul de vitesse inverse


    ------

    Rebonjour , j'ai un exercice de cinétique bien difficile à résoudre, j'ai examen demain et j'aimerais bien savoir la résolutin de celui ci,

    "l'experience a établi que la synthèse thermiqe de l'acide bromhydrique répond à la cinétique suivante :


    v = k [H2] [Br2]^0.5
    ----------------
    Cste + [HBr]
    --------
    [Br2]

    Déduisez de cette expression l'équation de vitesse de décomposition de l'acide bromhydrique."

    je pense en faite qu'il faut trouver la vitesse de réaction inverse à partir de Vdirecte et à partir de la constante d'équilibre de la réaction qui est H2 + Br 2 --- 2HBr

    Ke = kdirecte/kinverse

    Si vous pouvez jeter un oeuil, cela serait sympa
    Merci

    -----

  2. #2
    Fajan

    Re : calcul de vitesse inverse

    oui c'est ca... Enfin tu dois avoir Ke

  3. #3
    luce

    Re : calcul de vitesse inverse

    en fait je ne trouve pas les exposants (ordres) par rapport a chaque constituant dans l'équation de vitesse.
    Ke = [HBr]^2 / ([H2] [Br2])

  4. #4
    moco

    Re : calcul de vitesse inverse

    La synthèse de HBr est une réaction exceptionnelle, car elle n'est d'aucun ordre. Pour qu'une réaction soit d'odre n, il faut que sa cintéqieu ppuisse être mise sous la forme : v = - k cn, avec n entier ou fractionnaire.
    Mais la synthèse de HBr a une vitesse quji ne peut pas être mise sous cette forme, car il y a un dénominateur.

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