calcul de vitesse inverse

[invite01a2f212]

Rebonjour , j'ai un exercice de cinétique bien difficile à résoudre, j'ai examen demain et j'aimerais bien savoir la résolutin de celui ci,

"l'experience a établi que la synthèse thermiqe de l'acide bromhydrique répond à la cinétique suivante :


v = k [H2] [Br2]^0.5
----------------
Cste + [HBr]
--------
[Br2]

Déduisez de cette expression l'équation de vitesse de décomposition de l'acide bromhydrique."

je pense en faite qu'il faut trouver la vitesse de réaction inverse à partir de Vdirecte et à partir de la constante d'équilibre de la réaction qui est H2 + Br 2 --- 2HBr

Ke = kdirecte/kinverse

Si vous pouvez jeter un oeuil, cela serait sympa
Merci
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[invite42d02bd0]

oui c'est ca... Enfin tu dois avoir Ke

[invite01a2f212]

en fait je ne trouve pas les exposants (ordres) par rapport a chaque constituant dans l'équation de vitesse.
Ke = [HBr]^2 / ([H2] [Br2])

[moco]

La synthèse de HBr est une réaction exceptionnelle, car elle n'est d'aucun ordre. Pour qu'une réaction soit d'odre n, il faut que sa cintéqieu ppuisse être mise sous la forme : v = - k cⁿ, avec n entier ou fractionnaire.
Mais la synthèse de HBr a une vitesse quji ne peut pas être mise sous cette forme, car il y a un dénominateur.

[A voir en vidéo sur Futura]