Bonjour,
question vraiment de base :
Je comprends à peu près bien à quoi sert la jonction electrolytique dans une pile (éviter l'accumulation d'ions sur l'électrode qui bloquerait le déplacement des électrons); mais quand on utilise une électrode de référence (en potentiel) pourquoi faut il assurer une jonction electrolytique entre l'électrode de référence et la solution de mesure?
A quoi sert le fritté de l'électrode Ag/AgCl? ou de l'électrode au calomel?
Merci d'avance
Bsr,
Un pont électrolytique assure un contact par conductivité électrolytique entre un système de référence et un échantillon. On l'emploi systématiquement si un des ions de l'électrolyte de référence provoque une réaction perturbatrice avec l'échantillon. On trouve des références à simple et double jonctions, dans ce dernier cas la référence intègre un pont électrolytique interne.
Il existe de nombreuses configurations, à simple ou double fritté, à robinet à boisseau, à capillaire de Haber-Luggins, bref de quoi s'occuper,... sans oublier les opérations qui doivent être conduites sur une chaîne de mesure anisotherme, la référence demeurant à la température du labo, ou à une température fixée,...
Cdt
Bonjour,
Pour expliciter un peu le rôle du verre fritté :
on doit à la fois laisser passer des porteurs de charge, puisque il faut assurer la continuité électrique, mais en même temps essayer de limiter le plus possible la quantité d'ions qu'on laisse passer, car sinon la solution "de référence" sera de moins en moins pure, et des phénomènes parasites vont se produire.
Le verre ou la porcelaine frittées sont un bon compromis. D'autres solutions à base de membranes existent mais ont tendance à se boucher plus fréquemment.
Comme le courant dans l'électrode de référence est toujours très faible, ce ne sont pas les ions nécessaires au passage de ce courant qui posent problème, mais plutôt les phénomènes spontanés de migration à travers la couche poreuse. Dans ce type d'électrode, on peut faire en sorte que ces migrations se fassent préférentiellement vers extérieur en surélevant celle-ci par rapport au niveau dans la solution à mesurer, ou bien l'inverse, s'il s'agit au contraire de protéger l'échantillon...
Il y a encore pas mal d'électrodes de ce type en usage, mais, comme le dit 40CDV20, des technologies de plus en plus compliquées sont parfois nécessaires...
Dernière modification par Resartus ; 29/11/2017 à 09h32.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Bonjour et merci d'avoir pris le temps de me répondre,
Ce que je ne saisis pas c'est justement pourquoi il faut assurer la continuité électrolytique dans ce cas? puisqu'il n'y a pas vraiment de courant qui circule entre l'électrode de mesure et celle de référence...qu'est ce qui empêcherait que ça fonctionne sans la jonction?
Merci encore,
Bonjour,
Si l'électrode était isolée électriquement du reste du montage, on pourrait peut-être toujours mesurer une tension, mais elle n'aurait plus aucun rapport avec la chimie. La moindre accumulation de charges électrostatiques suffirait à atteindre des différences de potentiel de plusieurs milliers de volts.
Il faut qu'il y ait continuité électrique pour empêcher cela, et mesurer seulement les différences de potentiels d'origine chimique C'est à cela que sert le pont salin, que ce soit dans une pile, dans un bac à électrolyse, ou dans une électrode de référence. Et plutôt qu'un vrai "pont" comme on en voit dans les piles qu'on fabrique en TP de chimie, le matériau poreux imbibé d'électrolyte joue ce rôle
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Ok, merci bien!
