Bonjour pouvez vous m'expliquer pourquoi on à une différence entre le rayon théorique d'un atome ( ou d'un assemblage de 2 atomes ) et le rayon expérimentale avec parfois une différence assez importante !
Merci beaucoup
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02/12/2017, 14h53
#2
Sethy
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Re : Différence Rayon Théorique et expérimentale
Qu'appelles-tu "rayon théorique d'un atome" ?
Car tout commence la, d'une certaine manière, le rayon atomique d'un atome, c'est l'univers entier. Toutes les fonctions d'onde ont un terme en exp(-b.r).
03/12/2017, 10h56
#3
Chimiste692
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Re : Différence Rayon Théorique et expérimentale
Salut en me relisant je me suis rendu compte que j'ai très mal voir faussé ma question , enfaite c'est plutôt pourquoi lorsque on additionne le rayon atomique de 2 atomes par exemple que je vais noter X et Z d'une manière théorique en prenant les valeurs de chaque rayon sur des valeurs données exemple 1.50A + 1A j'aurais rthéo = 2.50A mais une valeur expérimentale donnera 2.18A .
Pourquoi cet écart ? C'est un exemple que j'ai crée mais cet écart existe bel et bien
04/12/2017, 14h33
#4
Ohmaxwell
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Re : Différence Rayon Théorique et expérimentale
Bonjour,
en additionnant les rayons "brut" de 2 atomes, tu négliges le fait que pour former une liaison, tu as un atome oxydé, l'autre, réduit, un environnement qui polarise les nuages électroniques, etc. Donc le rayon effectif est souvent différent de la somme des rayons atomiques.