Inorga - synthèse complexe Co(salen)

[kahi92]

Bonsoir

J'ai un petit problème avec une question posée par mon prof d'inorga.

Le but c'est de calculer le rapport nbr moles d'O2 / nbr de moles de [Co(salen)]

Le truc c'est qu'on a que masse Co(salen) = 0,1 g ; P = 1 bar ; V = 0,005 L (DMSO) ; R = 0.083145 bar.L.mol-1 K-1 ; T = 298 K comme infos

Sur internet j'ai trouvé comme méthode de faire ceci :
- pour n(Co(salen)) = 0,1/327 = 0,000306 mol avec M(Co(salen)) = 327 g/mol

- pour n(O2) j'ai ceci : PV = nRT --> n = PV/RT = (1*0,005)/(0,083145*298) = 0.000202 mol

Donc le ratio O2/Co(salen) = 0,000202/0,000306 = 0,66

Sur les sites, je ne trouve que des ratio supérieurs à 2 ! Du coup, je ne comprends pas mon erreur :/

Aussi dans une publication scientifique américaine (Journal of Chemical Education 54), il est dit que "la plupart des étudiants trouvaient un ration O2 : Co proche de la valeur théorique 0,5 ; les valeurs trouvées étant toutes entre 0,4 et 0,6"

Mais ici moi j'ai calculé le ration O2:Co(salen) pas O2:Co c'est pour ça que je trouve mon 0,66 un peu bizarre ...

Si quelqu'un pouvait m'éclairer ça serait vraiment sympa !

Je vous remercie pour votre aide
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[Resartus]

Bonjour,
la parenthèse (salen) veut juste dire que le cobalt est ici complexé par du salen (d'autres complexes de cobalt ont des propriétés voisines)

Le fait de l'omettre dans le ratio est juste un raccourci d'écriture, vu qu'on a précisé avant que c'est lui qu'on étudie.

Et vos chiffres me semblent corrects : La molécule O2 peut soit servir de pont entre deux cobalt, soit se lier directement à un seul cobalt. Cela donne un ratio maximum O2/Co qui peut donc varier entre 0,5 et 1.
Vous trouvez un taux O2/Co de 0,66, ce qui est tout à fait cohérent. Si c'est un peu meilleur que le texte que vous citez, c'est que vous avez sans doute utilisé un produit plus "frais", car la capacité d'absorption diminue avec le temps.

Par contre, je ne vois pas comment on pourrait arriver à un chiffre de 2, à moins qu'on ne parle du ratio inverse Co/O2