Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Savoir si un acide est fort ou faible a partir de la dilution




  1. #1
    pharm2016

    Savoir si un acide est fort ou faible a partir de la dilution

    Bonjour,

    On dilue un volume d'un acide AH avec de l'eau distillée jusqu'a 50 ml le ph de la solution est 2.9
    puis on dilue cette solution a 200 ml,le ph est alors 3.2.

    est ce que l'acide AH est fort ou faible?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Savoir si un acide est fort ou faible a partir de la dilution

    Bonsoir

    Si l'acide est fort, la dilution s'applique directement à la concentration en H+.
    Avec ça, tu as la clé pour répondre à la question



    Bonne continuation

  4. #3
    pharm2016

    Re : Savoir si un acide est fort ou faible a partir de la dilution

    Merci pour votre réponse mais est ce que la loi de dilution est applicable dans la dilution les deux cas (acide fort et acide faible)
    ma solution consiste a donner une hypothese que l'acide est fort donc dissociation total
    apres j'applique la loi de dilution nh3o+(avant dilution) x V( 50 ml)=nH3o+ X V(200 ml)
    si les deux valeurs sont egales alors je peux conclure que l'acide est fort sinon l'acide est faible.
    Est ce que mon raisonnement est juste?


  5. #4
    jeanne08

    Re : Savoir si un acide est fort ou faible a partir de la dilution

    - La loi de dilution d'une espèce x est: nombre de mol de x =Cinitiale *Vinitial = Cfinale*Vfinal et pas ce que tu écris ...
    - pour un acide fort à C mol/L on a pH = - log C
    - pour un acide faible a C mol/L on a pH = 1/2( pKa -log C)
    Donc tu connais le rapport des concentrations initiale et finale ...

Discussions similaires

  1. Comment savoir si un diacide est faible ou fort ?
    Par Emmouy dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 25/05/2017, 16h06
  2. Comment savoir acide fort ou faible avec courbe
    Par kashley dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 17/12/2015, 11h31
  3. Réponses: 1
    Dernier message: 26/12/2014, 22h44
  4. Réponses: 3
    Dernier message: 23/09/2012, 11h55
  5. Réponses: 2
    Dernier message: 13/07/2011, 17h20