Loi de Raoult et Loi de Henry

[invite7ef88195]

Bonsoir,

J'avais une question au sujet de la loi de Raoult et de Henry:
Selon la loi de Raoult on a :

Fraction liquide de l'eau *Pression de vapeur saturante = Fraction vapeur de l'eau * Pression totale = Pression partielle de l'eau

et selon la loi de Henry :
Fraction liquide de l'eau * Constante de Henry = Pression partielle de l'eau

J'ai un énoncé de TD de thermodynamique qui propose l'hypothèse suivante :
Pour un mélange liquide-gaz H2O et NH3 on a une proportion de liquide qui est majoritairement de l'eau et propose l'équation suivante en combinant les deux lois précédentes :

Fraction vapeur de l'eau *Pression de vapeur saturante = Fraction de liquide de l'eau * Constante de Henry

Comment cela peut s'expliquer ?

De plus, selon la loi de Henry et Raoult la constante de Henry devrait être égale à la valeur de pression de vapeur saturante du composé étudié donc quel est son utilité ?!

Je vous remercie d'avance pour vos réponses en ésperant avoir été clair
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[jeanne08]

-La loi de Raoult s'applique au solvant dans une solution :
équilibre solvant S liquide = S gaz alors Pression partielle de S = Pression de S pur ( vapeur saturante) * fraction molaire de S dans le liquide
si on a S pur = S gaz alors Pression de S = pression de vapeur saturante de S pur car fraction molaire de S dans le liquide = 1
On fait donc référence au solvant pur

- la loi de Henry s'applique à un soluté i en solution diluée : équilibre soluté i liquide = i gaz et s'écrit de deux façons:
Pression partielle i = k' i * fraction molaire de i dans la solution
ou pression partielle i = k i * concentration molaire de i dans la solution ( loi la plus souvent employée )
k i et k' i sont les constantes de Henry ( données dans les tables , attention k i et k'i n'ont pas la même unité )
Comme cette loi s'applique à un soluté i en solution diluée dans un solvant précis ... on ne fait pas référence à i pur ...

- ces deux lois sont approchées et on les corrige, si on cherche la précision, de coefficients d'activité
- on fait quelquefois l'approximation suivante : une solution est dite idéale si les composants du mélange suivent tous la loi de Raoult

[invite7ef88195]

Merci pour votre réponse j'y vois maintenant plus clair dans l'applicatio de ces deux lois.
Cependant j'ai encore du mal à comprendre comment on peut aboutir à l'equation Fraction molaire solvant (vapeur)*Psat solvant = Fraction molaire solvant (liquide) * kh
Etant donné que la relation d'henry est donné pour des solutions dilués et que Psat depend donc de la fraction molaire liquide et non vapeur ?

[jeanne08]

Il y a une relation générale, qui n'a rien à voir avec les lois de Raoult et Henry, mais simplement avec la définition de la pression partielle :
pression partielle d'un gaz i dans un mélange de gaz = fraction molaire du gaz i dans le gaz * P totale
As tu bien recopié la relation ? que signifie le Psat dans cette relation, ne serait ce pas la pression totale du mélange gazeux au dessus de la solution ? ...

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