Loi d'Henry et de Raoult

[invite57cecb71]

Bonjour,

Quelle est la différence entre la Loi d'Henry et de Raoult?
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[invitedc2ff5f1]

http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Raoult

[inviteedaf06b0]

Ce sont les critères d'application de ces lois qui diffèrent :

- la loi de Raoult est applicable à un mélange idéal (pas d'interaction entre les différents types de molécule) avec constituants présent dans une proportion similaire. Dans la pratique c'est critère expérimental d'idéalité.

- la loi de Henry est applicable pour un soluté en très faible concentration dans son solvant (le solvant étant de loin majoritaire au soluté, les propriétés physico-chimique de celui-ci ne seront que très peu affectées)

Bye

KloNix

[inviteac45697a]

je pense qu'un exemple permet de comprendre d'où vient la différence:

si tu prend le mélange eau alcool,

si tu as un mélange avec 99.9% d'eau et 0,1% d'ethanol, chaque molécule d'eau n'est entourée (presque) que de molécule d'eau, la pression de vapeur de l'eau suivra donc la loi de Raoult. (p_H2O= p_H2Osat*X_H2O)
Par contre les molécules d'éthanol ne sont entourées elles que de molécules d'eau, la pression de vapeur de l'éthanol suivra donc la loi d'Henry
(p_EtOH= K*X_EtOH)
le K de la formule de Henri correspond en faite à la pression de saturation qu'aurait l'éthanol s'il était pur et entouré que d'eau (c'est évidement impossible)

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Très bonne explication de Gramon

Je précise que l'on trouve quelquefois la loi de Henry sous la forme Pi = Kh * ci dans laquelle ci est la concentration en mol/L du soluté dilué i . Pour un soluté i en solution diluée dans un solvant donné la concentration ci en mol/L est proportionnelle à la fraction molaire xi .

[invite57cecb71]

Merci à vous, c'est vrai que l'exemple est bien pour comprendre =)