Bonjour,
Je ne comprend pas la loi de la tonométrie qui dit:
Pour une solution idéale, l'abaissement relatif de pression de vapeur est égal à la fraction molaire du soluté.
Or, l'équation est la suivante: variation(PSA) = -p0sA * xB
On voit que l'abaissement relatif de pression de vapeur n'est pas égale mais proportionnel (-p0sA) à la fraction molaire du soluté.
Par ailleurs existe-il une démonstration de cette loi?
Tu as raison. Il aurait fallu dire que c'est proportionnel.
Cette loi peut se démontrer en utilisant la thermodynamique. C'est un peu long pour être développé ici.
On peut partir de la loi de Raoult ( d'abord experimentale , puis retrouvée par des considérations thermodynamiques)
Equilibre ( solvant S + soluté i ) liquide = S vapeur
solution idéale, fractions molaires xS et xi
Loi de Raoult : PS = PSpur *xS = PSpur *( 1 - xi)
abaissement de pression de vapeur PSpur - PS = PSpur - PSpur *( 1 - xi) = PSpur *xi
Ok Merci à vous deux pour vos réponses! =)
