Exercice de base... concentration massique

[invite4cbcaf3a]

Bonjour,

J’ai une question, si vous pouvez me dire si c’est correct je vous en remercie.

J’ai du CuSO4.5H2O en poudre.
Je pèse 50 mg que je mets dans 1 L d'eau pure.

J’ai donc une solution dont la concentration en CuSO4.5H2O est de 50 mg/L.

Quelle est ma concentration en CuSO4 dans la solution que j’ai préparé?

Mon calcul est :

M1=Masse molaire(CuSO4.5H2O)= 65 + 32 + 16*4 +5 (2*1+16)= 251 g/mol
M2= masse molaire(CuSO4)= 161 g/mol

M1/M2 = 1.56

C(CuSO4)= 50/1.4 = 32 mg/L.

Donc une concentration de CuSO45H2O à 50 mg/L contient une concentration de CuSO4 de 32 mg/L.
Est-ce correct?

Inversement. Si j’ai dans un bécher 1L de solution de CuSO4 qui cette fois, elle, est à 50 mg/L. (cela ayant été préparé avec la même poudre pentahydrate utilisée précédemment)


Quelle concentration en CuSO4.5H2O ai-je ?
De la même manière, pour moi c’est 50 *1.56 = 78 mg/L de CuSO4.5H2O. oui ou non…?

Donc pour principe plus général, disons que j'ai un composé AB₂ de concentration C(AB₂)= 700 ug/L.
Sachant que M(AB₂)= 344 g/mol et que M(A)= 184 g/mol,
Dans cette même solution, à quelle concentration est C(A) ?


Merci beaucoup pour votre réponse !!
-----

[sfnsfn2]

Bonjour,
ton raisonnement est juste, une règle de 3.
De la même façon pour c(A).

[invite4cbcaf3a]

Bonjour,
Merci beaucoup !
Pour la molécule C(A) je vois donc qu'il y a une erreur dans une publication (que je ne citerai pas), car ils ont mis (traduit):
"La concentration de la solution est C(AB2) = 700 ug/L, c'est-à-dire une concentration de 148 ug/L si on considère la substance active A".
La bonne valeur serait plutôt C(A)= 374 ug/L
(il n'y a pas de doute sur les masses molaires...)

Merci pour votre confirmation.
Bien à vous,