Pourquoi les Alcalins ne forment pas de molécules?

[invite4dd3659a]

Bonjour, j'aimerais comprendre pourquoi cette famille chimique ainsi que les Alcalino-terreux ne forment pas de molécules.
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[invite2bdff4c5]

Bonjour

Les éléments alcalins sont très électropositifs = tendance à perdre leur(s) électron(s).
Les alcalins, n'ont qu'un seul électron : 1ere colonne de la classification périodique.

Par suite ils forment des liaison IONIQUES avec des éléments eux très électronégatifs (Cl), ou des anions (OH-)
Or par définition, pour des molécules les liaisons internes sont covalentes et non ioniques.

La nature de la liaison formée entre 2 atomes dépend de l'électronégativité de chacun, c'est à dire de leur place dans la classification périodique

[coussin]

Les alcalins peuvent former des molécules diatomiques. Où avez-vous vu qu'ils n'en formaient pas?

[invite2bdff4c5]

Les métaux et les composés ioniques ne sont pas considérés comme des "composés moléculaires", car les liaisons inter-atomiques ne sont pas covalentes (polaires ou non)

Dans le cas des métaux, la liaison est due à une délocalisation de l'ensemble du nuage électronique sur l'échantillon => autres différences avec des liaisons covalentes (cf théorie des bandes)
Dans le cas des composés ioniques, il s'agit d'une liaison totalement polaire, ou les charges + et - se retrouvent localisées sur les éléments porteurs et non délocalisées entre les 2 éléments (comme pour une liaison covalente)

Vous pouvez aussi poser la question sur le forum de chimie

[A voir en vidéo sur Futura]

[coussin]

Par exemple : https://fr.m.wikipedia.org/wiki/Dilithium
Tous les alcalins peuvent former des molécules diatomiques, toutes combinaisons possibles.
Puisque les alcalins ont une couche s rempli à moitié, c'est facile de voir que la liaison est principalement covalente.

[invite2bdff4c5]

OK pour cet exemple, de dimère de Li, peu fréquent toutefois dans le milieu naturel.

Néanmoins, la plus part des composés contenant des alcalins sont principalement ioniques (Na+Cl-, CH3COO-Na+), à cause de la forte électropossitivité de l'élément alcalin. Cela d'autant plus que l'élément alcalin est petit.

Ensuite si on considère que H est un alcalin à cause de sa structure "1s", alors il forme lui aussi des liaisons covalentes

Sinon, même des éléments à couche électronique saturée (gaz rare) donnent des molécules (avec des liaisons covalentes) : exemple XeF2

[coussin]

En phase solide, oui.
Le message #1 parle de molécules, j'ai donc compris en phase gazeuse.
La molécule la moins liée est He2, ce n'est pas une liaison covalente. C'est une liaison purement van der Waals.

[invite2bdff4c5]

Je complète en remarquant que H n'est pas considéré comme un "alcalin" : cf discussion sur le forum de chimie

il y est dit (HarleyApril) : "Si on met un métal alcalin dans l'eau, on obtient une solution basique. Ce n'est pas le cas avec l'hydrogène".

[albanxiii]

Bonjour,

D'ailleurs, cette discussion mieux en chimie, il me semble.

Pour la modération.

[moco]

Bonsoir,
Les métaux alcalins ne forment pas de molécules, parce qu'ils n'ont aucun intérêt à le faire. Les atomes forment des molécules lorsque cette opération permet de donner au moins à l'un d'entre eux une structure ressemblant à celle des gaz nobles. Si Na se liait à Na, la liaison covalente formée ne donnerait pas lastrucutrew d'un gaz noble à aucun d'entre eux.
On me rétorquera que dans la vapeur de sodium métallique, il existe une très faible proportion de molécules Na2. C'est vrai, mais la proportion de molécules Na2 est très inférieure à 1%. Et surtout on ne peut pas isoler ce gaz Na2. Tandis qu'on peut facilement isoler des gaz comme O2, N2, H2, Cl2, et les stocker dans des récipients appropriés. Par contre, on ne peut pas stocker Na2.