Titrage par précipitation

[Oxbow-]

Bonjour !
Enoncé : le titrage par précipitation de 100mg d'un mélange de KCl et LiCl a nécessité 15,60 ml de solution de AgNO3 donc la concentration de Ag+ est de 0.1000000 mol/l
Calculer la teneur du mélange en KCl en %

J'ai pensé à une équation de deux inconnues, mais je ne vois pas...
J'ai 0.00156 moles de Ag+ qui ont titré les Cl- mais après ces 0.00156 moles peuvent appartenir à K comme à Li

0.00156 moles de Cl- représentent 0.05530668 grammes soit 55.30668 mg sur les 100mg il reste 44.693

J'ai passé une heure mais je sèche
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[moco]

Bonsoir,
Tout d'abord il ne faut pas chercher à impressionner le lecteur en lui présentant des résultats présentant une dizaine de décimales, comme tu le fais. Ce genre de résultat n'a aucune valeur scientifique, quand on le calcule à partir de données comme 100 mg et 15.60 mL, données qui ont trois ou quatre chiffres significatifs. On ne peut pas créer de la précisions, uniquement parce que la calculatrice t'affiche ces décimales.
Pour résoudre ton problème il faut poser que x est le nombre de moles de KCl et y le nombre de moles de LiCl.
La conservation de la matière dans le titrage exige que : x + y = n(Ag+) = 0.00156
D'autre part, la conservation de la masse initiale exige que : x·M(KCl) + y·M(LiCl) = 0.100, où M(KCl) est la masse molaire de KCl, et M(LICl) celle de LiCl.
Continue !