L'oxydo réduction

[invite961c2ab8]

Bonjour, Je suis en 1ère S et j'ai un souci : comment connait-on les 2 demi équations à partir des couples :
* O2(aq) et H2O2
* MnO-4(aq) et Mn2+(aq)
Merci pour votre aide
Enzo
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[moco]

Bonjour,
La méthode standard consiste à équilibrer dans l'ordre 1) les atomes qui changent de degrés d'oxydation, 2) les atomes d'Oxygène, en ajoutant des O sous forme de H₂O du côté où ils manquent, 3) les atomes d'Hydrogène, en rajoutant des H sous forme de H+ du côté où ils manquent, 4) les charges, en ajoutant des électrons du côté où ils manquent.

Avec le couple MnO₄^-/Mn²⁺, cela donne :
§1 - Il y a un Mn à gauche et un à droite. L'équilibre est déjà établi. L'équation s'écrit provisoirement : MnO₄^- ---> Mn²⁺
§2 - Les Oxygènes. Il y a 4 atomes O à gauche et aucun à droite. On rajoute 4 H₂O à droite. L'équation devient :
MnO₄^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
§3 - Les Hydrogènes. Il y a 8 H à droite. On ajoute 8 H+ à gauche. Cela donne :
MnO₄^- + 8 H⁺ --> Mn²⁺ + 4 H₂O
§4 - Les charges. A gauche, il y a 1 charge moins (sur MnO₄^-) et 8 charges plus (sur les H⁺) : total 7 plus. A droite il y a 2 charges plus (sur Mn²⁺). Différence : 7-2 = 5. Il faut donc rajouter 5 électrons à gauche. Cela donne :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
Et c'est la demi-équation recherchée.

Avec le couple H₂O₂/O₂, on a la particularité que l'atome qui change de degré d'oxydation est l'oxygène. L'étape §2 ne sera donc pas nécessaire.. Cela donne :
§1 - H₂O₂ --> O₂, et on voit qu'il y a deux atomes O à gauche et à droite.
§2 - Inutile
§3 - Hydrogènes. H₂O₂ --> O₂ + 2 H⁺
§4 - Les charges. J'abrège : H₂O₂ --> O₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

[invite961c2ab8]

Bonjour Moco,
Je vous remercie pour votre réponse : je peux ainsi finir mon exercice.
A bientôt.
Enzo

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Si j'étais venu plus tôt, je t'aurais proposé de lire ceci .
Mais moco, que je salue, a été très clair

Cordialement,
Duke.

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