Précipitation de l'oxalate de calcium

[invitea3faf605]

Bonsoir ! Je cherche désespérément un peu d'aide, ayant un problème avec deux questions de TP que je dois préparer pour lundi. J'ai réussi à faire les questions d'après sans soucis, mais le début me pose vraiment problème : je ne comprends pas ce que l'on me demande et pourquoi on fait ça.

Voici les deux questions qui me posent soucis :


Je sais absolument pas si ce qui est écrit est ce qui est demandé (et juste), et je ne vois absolument pas comment répondre à la question à "Peut-on expliquer la solubilisation du précipité dans la solution aqueuse d'acide sulfurique par une simple réaction de solvatation par l'eau, ou bien faut-il envisager une réaction chimique avec l'acide sulfurique ?

J'ai réussi à trouver la réaction qui implique l'oxalate de calcium et l'acide sulfurique, et ça correspond bien avec les questions d'après donc je sais déjà quelle est la réponse, mais je ne comprends absolument pas pourquoi.

Je voudrais savoir si ma réponse à la question 1 est correcte.

Merci beaucoup à ceux qui essayeront de m'aider.
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[JPL]

Avec une bonne orientation cela permettrait d’éviter un torticolis.

[invitea3faf605]

Effectivement, je ne sais pas pourquoi la photo a décidé de se retourner lors de l'envoi du message.

J'ai un lien externe sinon : Non, supprimé

La photo est à l'endroit ici.

[JPL]

C’est parce que la photo contient des données exif qui mentionnent (entre autres choses) son orientation. Mais le forum n’en tient pas compte. Si tu as posté directement à partir d’un smartphone ça s’explique. Sinon il faut les passer avant à la moulinette d’un programme d’image rustique (comme Paint) qui permet la correction de l’orientation à la main.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea3faf605]

J'ai modifié la photo, ça devrait fonctionner normalement.



Sinon ce qui me dérange dans la question 1, c'est que je considère directement que la réaction est totale sans vérifier que 1/Ks soit supérieur à 10^4. Ca me semble pas très correct. Qu'en pensez-vous ?

EDIT : Merci des infos JPL !

[jeanne08]

question 1 : le produit de solubilité de l'oxalate de calcium est de l'ordre de 10^-9 donc pas de souci la précipitation est bien une réaction quasi totale
question 2 : l'oxalate est une base faible qui réagit sur les ions H3O+ pour donner H2C2O4 acide oxalique. On solubilise donc en milieu acide l'oxalate de calcium

[invitea3faf605]

Mais des ions H3O+, j'en ai dans l'eau directement, pourquoi devoir forcément passer par l'acide sulfurique ?

[jeanne08]

Dans l'eau il n'y a pratiquement pas d'ions H3O+ ( 10^-7 mol/L dans l'eau pure et bien moins encore dans une solution basique). Mais si on ajoute de l'acide sulfurique , diacide fort, on va ajouter un stock de H3O+ qui vont réagir avec les ions oxalate.

[invitea3faf605]

Merci beaucoup Jeanne, grâce à votre aide, je pense avoir bien compris tout ce qui me posait problème. Mon TP renforcera tout ça et validera si j'ai effectivement tout bien saisi ou non. Merci beaucoup.