Dosage du calcium par Manganimétrie ( Oxydo réduction et précipitation)

[invite55c989c5]

Bonjour à tous,

J'ai un TP à faire concernant le dosage d'une solution de calcium, en fait d'abord on mélange une solution de Ca²⁺ (10 mL) à une

solution d'oxalate d'amonium( 20 mL ) (~ 0,1 mol/L) , on a alors précipitation de l'oxalate de calcium. On filtre le précipité et on le rince.

Le filtrat est ensuite dosé par du permanganate de potassium ( ~ 0,02 mol /L ) en milieu acide.

Après on effectue un dosage de la solution d'oxalate d'ammonium initiale (10 mL) par la meme solution de permanganate de potassium

(~0,02 mol /L) en milieu acide.

Le dernier dosage nous permettra de connaitre la concentration de la solution d'oxalate d'ammonium mais on me demande de trouver la

concentration de la solution de Ca²⁺ initiale, et je suis un peu bloqué , aidez moi. Merci d'avance.
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[jeanne08]

Les ions oxalates en milieu acide se transforment en acide oxalique et l'acide oxalique est oxydé par le permanganate en milieu acide :
H2C2O4 -> 2CO2 + 2H+ +2e-
MnO4- + ... H+ +... e- -> Mn2+ + .... H2O
je te laisse le soin d'écrire la réaction redox effectuée .

Le premier dosage te permets de calculer la quantité d'oxalates présents après précipitation avec les ions calcium Ca2+ + C2O42- -> CaC2O4 solide
Le second permet de connaitre la quantité d'oxalate total dans la solution d'oxalate d'ammonium utilisée .

[invite55c989c5]

Merci Jeanne pour la réponse, la deuxième réaction est donc MnO4- + 8 H+ +5 e- -> Mn2+ + 4 H2O.

Donc si je comprend bien, ayant la quantité totale d'oxalate dans la solution d'oxalate d'ammonium utilisée et ayant la quantité d'oxalates présents après

précipitation, en faisant une différence on obtient bien la quantité de précipité formé ! ce qui nous permettra de determiner la concentration initiale de la

solution de calcium ?

[jeanne08]

oui c'est bien cela ...
bien faire attention aux volumes prélevés pour bien compter les nombres de mol ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite55c989c5]

Merci bien c'est compris.