Bonjour à tous !
J'ai un petit soucis avec un exercice, il se trouve que j'obtiens un résultat totalement ... Faux .
A 50 ml d'une solution d'Ag2+ de concentration 10^-2 M, on ajoute 10 ml d'une solution d'Iodure I- 10^-2M. Quel est le potentiel d'une electrode de platine plongeant dans le mélange ?
On donne E°(Ag2+/+)= 1,98 et E°(I2/-) = 0.53
J'ai avant tout , fait ma p'tite recherche sur le forum, j'ai trouvé un sujet plus ou moins similaire. Mais j'avouerai que ... Ma compréhension est disons, limite .
Voici comment j'ai procédé :
Alors déjà on fait un tableau d'avancement:
_______Ag 2+____+___ I- ___ ->_____Ag+____+____(1/2) I2
Au final:4.10^-4_______0____________10^-4 _______(10^-4)/2
J'ai vu sur un autre topic que, comme au final nous avons Ag2+ et Ag+ (ainsi que I2) nous pouvons utiliser l'équation de nernst du couple Ag2+/Ag+ (Déjà là, est-ce que le raisonnement est bon ..?)
Equation de nernst:
Eq= E°(ag2+/+) + (0.06/1)*Log (Ag2+ / Ag+ )
Eq= E° (Ag2+/+) + 0.06*log (4.10^-4 / 10^-4)
Eq= 2,19 ...
Or ce n'est point une réponse proposée ! (C'est un QCM)
Quelqu'un peut-il m'éclairer sur mon erreur ..?
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