H2O et constante d'equilibre

[procato]

Bonjour à tous

Je ne sais jamais quelle valeur prendre pour la concentration de l'eau pour la constante d'équilibre

Je m'explique : Si on prend une réaction acido-basique
CH3COO-+HO- = H20+ CH3COOH

La valeur de la constante d'équilibre c'est la multiplication de la concentration des 2 produits divisé par la concentration des 2 reactifs. Donc ici on ne considère pas que la concentration de l'eau c'est 1.

Je me demandais donc quand est ce que la concentration de l'eau etait de 1 et quand est-ce que l'eau etait considérée comme tout autre espece chimique ?
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[procato]

Pardon la réaction est plutot

CH3COOH+HO- = H20+ CH3COO-

Doit on considerer la concentration de l'eau comme égale à 1 ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

A la réaction suivante
CH3COOH + HO^- = H₂O + CH3COO^-
est associée la constante

Puisque cette réaction s'effectue en milieu aqueux, on peut ajouter la réaction d'autoprotolyse de l'eau
2H₂O = HO^- + H₃O⁺
à laquelle est associée .
On peut donc écrire

Tu remplaces dans l'expression de K.
On obtient
où K_a représente la constante d'acidité associée au couple CH₃COOH/CH₃COO^-.

Duke.

EDIT : Ce n'est pas une "concentration" en eau mais son activité (je te laisse voir la nuance par la suite de tes études).

[procato]

Merci beaucoup de ta réponse, mais en fait je demandais pourquoi dans certaines réactions on dit que "l'activité" de l'eau c'est 1 et dans d'autres non

Par exemple dans les réactions d’estérification, Alcool+acide=ester+H2O

Qr = [ester][H2O]/[Alcool][acide]

Ici [H2O] différent de 1, pourquoi ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

L'activité de l'eau est prise égale à 1 lorsque l'eau est solvant .
Lorsqu'on fait une réaction d'estérification l'eau n'est pas solvant.

[procato]

ah ok merci.
Et dans le cas d'une reaction acido basique ou l'eau est un produit, pourquoi le considère t-on comme un solvant ?

[jeanne08]

Dans les solutions aqueuses l'eau est le solvant. Le solvant dissout les espèces qui s'y trouvent , il est en grosse quantité par rapport aux autres espèces.
Mais le solvant eau n'est pas forcement inerte: il peut intervenir dans des réactions chimiques avec les espèces qu'on y dissout.