Electroneutralité de la solution

[invitecfb758d1]

Bonjour,

Je suis actuellement en train de réviser pour mon partiel de mardi et un probleme se pose à moi.

Je cherche l'electroneutralité de la solution:
mon équation bilan est la suivante:
H₃Cit + H₂O = H₂ Cit + H₃O ⁺

H₃Cit étant l'acide citrique de la limonade.

Avec l'equation suivant: 2 H₂O= H₃O⁺ + OH^-

j'ai ceci comme electroneutralité: [ H₃O⁺ ] = [ H₂Cit] + [OH^- ]
mais je comprends pas comment trouver ceci, d'où ça sort...

merci d'avance
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[invitecfb758d1]

oups: j'ai oublié le - à H₂cit

[oursgenial]

H3Cit + H2O = H2 Cit^(-) + H3O +

H2O + H2O donne H3O⁽⁺⁾ + OH^(-)

Avec l'equation suivant: 2 H2O= H3O+ + OH-

[ H3O+ ] = [ H2Cit] + [OH- ]
L'équation d'électroneutralité, c'est dire que la somme des concentrations des ions positifs = la somme des concentrations des ions négatifs ( si ils sont chargés de la même manière).
Le seul ion positif, c'est H3O⁽⁺⁾
Sa charge est compensée à la fois par des OH^(-) (venant de H2O) et par des H2Cit^(-) venant de H3Cit. On peut montrer que pour des solutions assez acides, la [OH^(-)] est négligeable devant celle de H2Cit^(-)

[invitecfb758d1]

Ah ok je comprends mieux.
on aura toujours les concentrations avec charges + d'un coté et les concentrations avec charges - de l'autre.

Merci beaucoup! ça devient plus clair pour moi d'un coup!

[A voir en vidéo sur Futura]