Précipitation AgCl

[Johnsguy]

Bonjour,

je souhaite calculer le volume de AgNO₃ nécessaire pour obtenir le précipité AgCl. Pouvez-vous me confirmer si mon raisonnement est correct ?

Voici la réaction de précipitation :

AgNO_3(aq) +NaCl_(aq) → AgCl_(s) +NaNO_3(aq)

Ag⁺ + Cl^- → AgCl_(s) avec Ks = [Ag⁺].[Cl^-] = 1,77.10^-10 à 25 °C.

Nous avons :

• C(NaCl) = 1 M ; V(NaCl) = 2 mL
• C(AgNO₃) = 1 M ; V(AgNO₃) = à trouver

Est-ce que c'est correct ? Je compte ajouter par défaut 1 mL de AgNO3 pour réaliser cette réaction.

Merci d'avance.

John.
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[petitmousse49]

Bonsoir
Tout cela me semble correct !

[moco]

Bonsoir,
La précipitation de AgCl se produit dès la première goutte de AgNO3 ajoutée. Mais pour être complète, il faut ajouter 2 mL de AgNO3 1 M, car il faut le même nombre de moles de NaCl que de AgNO3.

[Johnsguy]

Bonjour,

merci pour vos messages. Je vais faire mon petit tableau d'avancement pour compléter mon problème.

Bonne journée !

John

[A voir en vidéo sur Futura]