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Précipitation AgCl




  1. #1
    Johnsguy

    Post Précipitation AgCl

    Bonjour,

    je souhaite calculer le volume de AgNO3 nécessaire pour obtenir le précipité AgCl. Pouvez-vous me confirmer si mon raisonnement est correct ?

    Voici la réaction de précipitation :

    AgNO3(aq) +NaCl(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)

    Ag+ + Cl- → AgCl(s) avec Ks = [Ag+].[Cl-] = 1,77.10-10 à 25 °C.

    Nous avons :
    • C(NaCl) = 1 M ; V(NaCl) = 2 mL
    • C(AgNO3) = 1 M ; V(AgNO3) = à trouver

    Capture d’écran 2018-02-06 à 18.47.18.png

    Est-ce que c'est correct ? Je compte ajouter par défaut 1 mL de AgNO3 pour réaliser cette réaction.

    Merci d'avance.

    John.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    petitmousse49

    Re : Précipitation AgCl

    Bonsoir
    Tout cela me semble correct !

  4. #3
    moco

    Re : Précipitation AgCl

    Bonsoir,
    La précipitation de AgCl se produit dès la première goutte de AgNO3 ajoutée. Mais pour être complète, il faut ajouter 2 mL de AgNO3 1 M, car il faut le même nombre de moles de NaCl que de AgNO3.


  5. #4
    Johnsguy

    Re : Précipitation AgCl

    Bonjour,

    merci pour vos messages. Je vais faire mon petit tableau d'avancement pour compléter mon problème.

    Bonne journée !

    John

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